Solubilidad Y Clasificación Por Solventes

1. Fundamentos teóricos

Los compuestos orgánicos son complejos y responsables en particular de las propiedades celulares de “la vida”.
Todos los compuestos orgánicos comparten la característica de poseer un bioelemento base, llamado "CARBONO" en sus moléculas. Esto se debe a que el carbono se une muy fácilmente entre sí, desarrollando esqueletos básicos en todos los compuestos orgánicos. Lassoluciones en química orgánica, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de estas soluciones constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración
La solubilidad de una sustancia orgánica en diversos disolventes es un fundamento del método de análisiscualitativo orgánico desarrollado por Kamm, este método se basa en que una sustancia es más soluble en un disolvente cuando sus estructuras están íntimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicación en una serie homóloga y los disolventes que causan una reacción química como son los ácidos y las bases, también se incluyen los ácidos orgánicosinertes que forman sales de oxonio y sulfonio. Independientemente de las causas de la disolución del compuesto que se investiga, se considera que hay disolución cuando 0,05g de la sustancia sólida o 0,1 ml de la sustancia líquida forman una fase homogénea a la temperatura ambiente con 3 ml disolvente.

La forma en que un compuesto orgánico se comporta frente a distintos medios depende totalmentede su estructura química. Por ejemplo un compuesto polar de cadena corta es soluble en agua y también en éter. Un compuesto con carácter ácido es soluble en medio alcalino. De ahí que en el análisis cualitativo orgánico se lleven a cabo pruebas de solubilidad que darán una información fundamental con relación al tipo de compuesto que esta bajo estudio y por ende de los grupos
funcionalespresentes en la molécula. La forma de llevar a cabo las pruebas de solubilidad consiste en mezclar un disolvente con una cantidad equivalente al 3.0% en peso de la sustancia problema; si el compuesto se disuelve, entonces se le considera como “soluble”, pero si lo hace parcialmente o no se disuelve entonces se le considera como “insoluble” en ese medio. Excepto para el caso del ácido sulfúricoconcentrado que puede reaccionar con el compuesto o incluso destruirlo, que entonces se considerará como “soluble”, aún cuando solo se manifieste una elevación de la temperatura. Solo se considerará como insoluble en ácido sulfúrico concentrado a aquel compuesto que claramente permanezca si cambio alguno y forme dos fases no miscibles con este ácido.



2. Descripción de la práctica.
Esta practica delaboratorio está divida en dos partes; en la primera parte hacemos pruebas de solubilidad de algunos compuestos orgánicos, es decir como se comportan frente a otras sustancia de características iguale y/o diferentes. La segunda parte de la experiencia consiste en la clasificación por solventes de las muestras problemas entregadas por el docente a cargo, donde ensayamos dicha prueba en diferentessolventes para observar su interacción y poder deducir en que grupo podemos clasificar la muestra; dichos grupos están debidamente planteados en la guía de trabajo.

3. Resultados obtenidos.
Parte #1.
Sacarosa Aceite
Agua x
Éter x
Hexano x
HCL 10% x
NaOH 10% x
NaHCO3 x
NOTA: los cuadros marcados con x indica que si hubo solubilidad.

Parte #2
Muestra #57
Cuando la muestrafue puesta en interacción con agua, este no se disolvía, provocando la formación de dos fases, siendo insoluble en agua, procedemos a mezclar la muestra con HCL al 10% formando entonces una sola fase, arrojando solubilidad, por tanto dicha muestra problema fue calificada en el grupo #3




4. Análisis de resultados.
Parte #1-
Sacarosa.
 C12H22O11 + H2O ---- No hay reacción, hay...