Solubilidad Y Precipitación

Páginas: 3 (601 palabras) Publicado: 12 de agosto de 2012
SOLUBILIDAD Y PRECIPITACIÓN DE SÓLIDOS EN AGUA
CUESTIONARIO PREVIO.

1.- Escribir la definición de la solubilidad de un sólido en agua.
Cantidad máxima que puede disolverse el solido en unacantidad dada de disolvente, en condiciones definidas de presión y temperatura. Dicho solido puede disolverse parcial o totalmente, en forma molecular o iónica. Si el sólido que en las condiciones depresión y temperatura, puede disolverse totalmente en forma iónica, en el sistema acuoso, se le denominara electrolito fuerte.

2.- Escribir el estado de equilibrio de solubilidad iónica en agua delsólido AXPY y, señale la reacción que hay entre la solubilidad iónica y la constante del producto de solubilidad (Ks).
Si se tiene una disolución acuosa de un solido, en la cual, el sólido se disuelveen forma iónica y se comporta como un sólido poco soluble. El proceso de la disolución iónica del sólido se representa por la siguiente ecuación:

AXPY==xAy+ ac+yPx- (ac)

La constante desolubilidad es igual a:

Ks=Ay+xPx-y1

Las barras representan las actividades de las especies que se encuentran en la barras, y la actividad del sólido se considera igual a uno.

3.- Ordenar lossiguientes sólidos del menos soluble al más soluble:
a) Ca (OH)2 pKs=5.19 b) PbI2 pKs=8.10 c) Sr (IO3)2 pKs=6.48
Para conocer la solubilidad de un sólido se puede usar la siguiente ecuación:s=Ks11/2=Ks
Donde:
* Ks=10-pKs

a) Ca (OH)2:
s=10-5.19=2.5409x10-3

b) PbI2:
s=10-8.10=8.9125x10-5

c) Sr (IO3)2:
s=10-6.48=5.7543x10-4

Tomando en cuenta la solubilidad, elorden del menos soluble al más soluble es:

PbI2<SrIO32<CaOH2

4.- Mediante una valoración ácido-base se establece que la concentración de OH- de una disolución saturada de Ca (OH)2, en agua,es: 0.012M; determinar el valor de la constante de equilibrio de solubilidad.

5.- Calcular la solubilidad del sólido: Sr (IO3)2, en agua y, en una solución de NaIO3, 0.5M. Comparar ambos...
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