Solubilidad Y Precipitación
CUESTIONARIO PREVIO.
1.- Escribir la definición de la solubilidad de un sólido en agua.
Cantidad máxima que puede disolverse el solido en unacantidad dada de disolvente, en condiciones definidas de presión y temperatura. Dicho solido puede disolverse parcial o totalmente, en forma molecular o iónica. Si el sólido que en las condiciones depresión y temperatura, puede disolverse totalmente en forma iónica, en el sistema acuoso, se le denominara electrolito fuerte.
2.- Escribir el estado de equilibrio de solubilidad iónica en agua delsólido AXPY y, señale la reacción que hay entre la solubilidad iónica y la constante del producto de solubilidad (Ks).
Si se tiene una disolución acuosa de un solido, en la cual, el sólido se disuelveen forma iónica y se comporta como un sólido poco soluble. El proceso de la disolución iónica del sólido se representa por la siguiente ecuación:
AXPY==xAy+ ac+yPx- (ac)
La constante desolubilidad es igual a:
Ks=Ay+xPx-y1
Las barras representan las actividades de las especies que se encuentran en la barras, y la actividad del sólido se considera igual a uno.
3.- Ordenar lossiguientes sólidos del menos soluble al más soluble:
a) Ca (OH)2 pKs=5.19 b) PbI2 pKs=8.10 c) Sr (IO3)2 pKs=6.48
Para conocer la solubilidad de un sólido se puede usar la siguiente ecuación:s=Ks11/2=Ks
Donde:
* Ks=10-pKs
a) Ca (OH)2:
s=10-5.19=2.5409x10-3
b) PbI2:
s=10-8.10=8.9125x10-5
c) Sr (IO3)2:
s=10-6.48=5.7543x10-4
Tomando en cuenta la solubilidad, elorden del menos soluble al más soluble es:
PbI2<SrIO32<CaOH2
4.- Mediante una valoración ácido-base se establece que la concentración de OH- de una disolución saturada de Ca (OH)2, en agua,es: 0.012M; determinar el valor de la constante de equilibrio de solubilidad.
5.- Calcular la solubilidad del sólido: Sr (IO3)2, en agua y, en una solución de NaIO3, 0.5M. Comparar ambos...
Regístrate para leer el documento completo.