Solubilidad

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PREGUNTAS Y CONCLUSIONES GENERALES

1. Discute los conocimientos y habilidades adquiridos y concluye si se lograron los objetivos planteados.

Con el producto de solubilidad se puededeterminar la solubilidad de una sal en agua ya que está determinado por el equilibrio heterogéneo entre la sal no disuelta (sólida) y sus iones o la sal disuelta.
Como se habla de disoluciones saturadas(concentraciones máximas), se puede establecer una relación directa de la solubilidad molar y las concentraciones de los iones en disolución.
Con esto, una sal con un Ks mayor será más soluble que otracon un Ks menor, si el producto iónico es mayor o igual a su Ks, la sal precipitará.
Otros factores que afectan la solubilidad con la temperatura, la fuerza iónica y la adición de un ion común.
Allograr concluir lo anterior de la practica realizada y en base a nuestros resultados obtenidos podemos afirmar que si se cumplieron los objetivos planteados de esta práctica.

2. Construye un mapaconceptual que involucre todos los conceptos que consideras relacionados con la práctica.

3. ¿Qué pasa con el equilibrio si se añade más Ag2SO4 sólido a una solución saturada con iones Ag+ ySO42-?

Ag2SO4(s) ↔ 2Ag+(ac) + SO42- (ac)
El equilibrio se mantendría inalterado pues al ser una solución saturada se sabe que el disolvente ya solubilizó la máxima cantidad de soluto que se puede aesas condiciones y solo se podría observar que la sal no se solubilizara depositándose en el fondo del matarás,
En caso de aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazaría a la derecha(productos) viéndose un aumento en su producto iónico aumentando de esta manera la Ks sobresaturando la solución (que es un estado no estable) dando como resultado que a la mínima alteración un precipitado delsólido.

4. Calcula la solubilidad del sulfato de plata en agua, en mol/L

Ag2SO4(s) ↔ 2Ag+(ac) + SO42- (ac) Ks= 1.4 x10-5

Ks= [Ag+]2 [SO42-] = (2s) 2 (s) S=3Ks4 S=31.4 x 10^-54 = 0.01...
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