Solubilidad

SALES POCO SOLUBLES
Una de las aplicaciones más sencillas en un equilibrio químico es el hallar la concentración de una sal poco soluble. Por ejemplo, si tomamos la disociación del cloruro de plata en un medio acuoso, tenemos lo siguiente:
[pic]
donde, al ser alcanzado el equilibrio, se llega que se ha disuelto sólo 1,67 x 10-5 mol. Aunque esta cifra pueda parecer insignificante para uno,este valor puede ser de gran importancia dentro de un laboratorio. Por esta razón, es de interés encontrar las solubilidades de distintas sales mediante expresiones cuantitativas.
Para ello, procederemos a determinar la constante de equilibrio de la reacción anterior:
[pic]
pero, recordando que la concentración de un sólido es una constante, entonces podemos definir una nueva constante:
[pic]Esta nueva constante es el producto de solubilidad de la sal cloruro de plata (AgCl). El producto de solubilidad es el producto entre la concentración de los iones formados por la sal poco soluble. Entonces, también podemos decir que esta constante nos puede decir cuán soluble es una sal, al obtener numéricamente una cantidad. Con esto, podemos decir que: a mayor Kps implica mayor solubilidad, y amenor Kps implica menor solubilidad.
Como consecuencia, tenemos que la constante de equilibrio de la reacción anterior es el producto de la concentración de los iones disueltos en el medio acuoso. Por esta razón, se le ha llamado constante de producto iónico, o más comúnmente producto de solubilidad.
En la siguiente tabla se verán algunos de los valores más conocidos de Kps según su sal(y las que se utilizarán en este apunte):
|PRODUCTOS DE SOLUBILIDAD |
|Compuesto |Kps |Compuesto |Kps |
|Al(OH)3 |3 x 10-34|Mg(OH)2 |7,1 x 10-12 |
|BaCO3 |5 x 10-9 |Mn(OH)2 |2 x 10-13 |
|BaCrO4 |2,1 x 10-10 |Hg2Cl2 |1,2 x 10-18 |
|BaF2|1,7 x 10-6 |AgBrO3 |5,5 x 10-5 |
|BaSO4 |1,1 x 10-10 |AgBr |5 x 10-13 |
|CaCO3 |4,5 x 10-9 |AgCl |1,8 x 10-10|
|CaF2 |3,9 x 10-11 |Ag2CrO4 |1,2 x 10-12 |
|CaSO4 |2,4 x 10-5 |AgI |8,3 x 10-17 |
|Cu(OH)2 |4,8 x 10-20 |AgSCN|1,1 x 10-12 |
|Cu(IO3)2 |7,4 x 10-8 |ZnCO3 |1 x 10-10 |
|La(OH)3 |2 x 10-21 |Zn(OH)2 amorfo |3 x 10-16 |
|PbSO4 |1,6 x 10-8|Zn(OH)2 cristalino |6 x 10-17 |

En la realidad, se suele utilizar este constante de equilibrio de electrolitos fuertes sólo en los casos de baja solubilidad por 3 razones principalmente:
1. soluciones concentradas de electrolitos no son soluciones ideales, y las expresiones sencillas de la constante de equilibrio no son...