Solubilidad

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Cuestionario 2
1. Calcule la concentración de cada solución en gramos de sal que se disuelven en 1 mL de agua y en gramos de sal que se disuelven en 100 mL de agua. Registre sus resultados en latabla siguiente:
Tubo | T crist (°C) | g KNO3 | mL agua | g KNO3 /mLagua | g KNO3 en 100 mL de agua |
A | 9.33 | 0.212 | 1 | 0.212 | 21.2 |
B | 16.5 | 0.316 | 1 | 0.316 | 31.6 |
C | 26.6 | 0.453| 1 | 0.453 | 45.3 |
D | 35.3 | 0.613 | 1 | 0.613 | 61.3 |
E | 46.3 | 0.836 | 1 | 0.836 | 83.6 |
F | 55.66 | 1.060 | 1 | 1.060 | 106 |
G | 60.3 | 1.365 | 1 | 1.365 | 136.5 |
H | 68.1 | 1.670| 1 | 1.670 | 107 |

2. Trace una gráfica de Solubilidad (g KNO3 en 100 mL de agua) (ordenadas) en función de la temperatura (°C) (abscisas); el gráfico debe ocupar la mayor parte del tamaño de lahoja del papel milimetrado.
3. Interprete la gráfica obtenida.
La solubilidad aumenta en función de la temperatura, esto es, a mayor temperatura mayor es la cantidad de KNO3 que se puede disolver.4. ¿Cambia la concentración de cada solución si se queda sal pegada al tubo? ¿Por qué?
Si, cambia ya que hay pérdida del soluto, y esto altera directamente la concentración.
5. ¿Por qué serecomienda no sacar el termómetro del tubo hasta que se haya registrado la temperatura de cristalización?
Porque al sacar el termómetro éste intercambia calor con el exterior, y al volver a introducirlo hayintercambio de nuevo entre el termómetro y la solución, por lo que podría haber un error con la medición.
6. Si conoce la concentración de una disolución de KNO3, cualquiera que esta sea, ¿puededeterminar su temperatura de cristalización en el gráfico obtenido? ¿Cómo?
Si, podemos extrapolar la gráfica y de esta manera obtener su valor en las ordenadas (Temperatura)
7. Analice la gráfica ydetermine la temperatura de cristalización para las siguientes disoluciones:

Disolución | g KNO3 | mL agua | concentración(g KNO3 /mL agua) | T (°C) decristalización |
1 | 1 | 5 | 0.2 | 8° C |
2...
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