Solubilidad
Páginas: 3 (547 palabras)
Publicado: 8 de junio de 2012
LABORATORIO Nº18
Productos de solubilidad (Kps).
PROF. MARCOS REYES C.
Objetivos
1. Determinar experimentalmente el producto de solubilidad del Ca(OH)2.
2.Determinar la solubilidad del Ca(OH)2 por titulación.
Introducción:
En una solución acuosa saturada de un sólido, hay un equilibrio entre el soluto disuelto e iones en disolución. En estecaso, el equilibrio se denomina producto de solubilidad, y se define como el producto de las concentraciones de los iones de un soluto poco soluble en su disolución saturada. En el caso de la reaccióndel Ca(OH)2 sería:
[pic]
De acuerdo a la ley de acción de las masas, cuando se mantiene constante la temperatura, las concentraciones de todas las especies que participan en un equilibriopermanecen constantes. Para el equilibrio anterior la constante de equilibrio (Ke) sería:
[pic]
Como la concentración de un sólido puro es constante se puede simplificar la expresión anterioragrupando las constantes, obteniéndose otra constante, la Kps o constante del producto de solubilidad:
[pic]
Materiales y reactivos:
1. Matraz erlenmeyer de 300 cm3
2. Embudo ypipeta
3. Papel de filtro
4. Probeta de 50 cm3
5. Fenolftaleína
6. Mechero
7. Sistema de titulación
8. HCl 0.1M (3.6 cm3 de HCl conc. + 996.4 cm3 de agua = 1 litro)
9.NaOH 0.1M (4 g de NaOH (s) + 996 cm3 de agua = 1 litro)
10. Ca(OH)2 solución saturada 50 cm3 por grupo.
Procedimiento experimental
A. Por titulación:
1. Prepare la soluciónsaturada de Ca(OH)2 adicionando 10 gramos de Ca(OH)2 (s) a un matraz erlenmeyer que tiene 100 cm3 de agua.
2. Monte un sistema de filtración y filtre la solución saturada de Ca(OH)2 en unmatraz erlenmeyer de 250 cm3. Tape el matraz erlenmeyer inmediatamente después de filtrar, para evitar la entrada de CO2.
3. Rotule dos matraces erlenmeyer 1 y 2. Con una pipeta, transfiera...
Productos de solubilidad (Kps).
PROF. MARCOS REYES C.
Objetivos
1. Determinar experimentalmente el producto de solubilidad del Ca(OH)2.
2.Determinar la solubilidad del Ca(OH)2 por titulación.
Introducción:
En una solución acuosa saturada de un sólido, hay un equilibrio entre el soluto disuelto e iones en disolución. En estecaso, el equilibrio se denomina producto de solubilidad, y se define como el producto de las concentraciones de los iones de un soluto poco soluble en su disolución saturada. En el caso de la reaccióndel Ca(OH)2 sería:
[pic]
De acuerdo a la ley de acción de las masas, cuando se mantiene constante la temperatura, las concentraciones de todas las especies que participan en un equilibriopermanecen constantes. Para el equilibrio anterior la constante de equilibrio (Ke) sería:
[pic]
Como la concentración de un sólido puro es constante se puede simplificar la expresión anterioragrupando las constantes, obteniéndose otra constante, la Kps o constante del producto de solubilidad:
[pic]
Materiales y reactivos:
1. Matraz erlenmeyer de 300 cm3
2. Embudo ypipeta
3. Papel de filtro
4. Probeta de 50 cm3
5. Fenolftaleína
6. Mechero
7. Sistema de titulación
8. HCl 0.1M (3.6 cm3 de HCl conc. + 996.4 cm3 de agua = 1 litro)
9.NaOH 0.1M (4 g de NaOH (s) + 996 cm3 de agua = 1 litro)
10. Ca(OH)2 solución saturada 50 cm3 por grupo.
Procedimiento experimental
A. Por titulación:
1. Prepare la soluciónsaturada de Ca(OH)2 adicionando 10 gramos de Ca(OH)2 (s) a un matraz erlenmeyer que tiene 100 cm3 de agua.
2. Monte un sistema de filtración y filtre la solución saturada de Ca(OH)2 en unmatraz erlenmeyer de 250 cm3. Tape el matraz erlenmeyer inmediatamente después de filtrar, para evitar la entrada de CO2.
3. Rotule dos matraces erlenmeyer 1 y 2. Con una pipeta, transfiera...
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