Solubilidad
Páginas: 6 (1343 palabras)
Publicado: 14 de diciembre de 2013
SOLUBILIDAD
PROBLEMAS.
El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3,2.10-11 . Calcular:
La solubilidad del hidróxido de magnesio en agua.
El pH de la disolución resultante.
DATOS. M.a(Mg) = 24 ; M.a(O) = 16
El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3,4.10-11 .
Calcúlese la solubilidad del hidróxido de magnesio:
En aguapura.
En disolución 0,1 M de hidróxido de sodio.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(O) = 16 ; M.a(Mg) = 24
Se añaden 20 c.c de una disolución 0,01 M de nitrato de plata a 80 c.c de disolución
0,05 M de cromato de potasio. Explica razonadamente si precipitará o no cromato de plata al mezclar las dos disoluciones.
DATO. Kps(cromato de plata) = 1,8.10-12 a 25 1C .
El producto desolubilidad de hidróxido de calcio es 7,9.10-6 .
) ) Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido de calcio ?.
) )Cuántos gramos de hidróxido de calcio se disolverán en 100 ml de una disolución cuyo pH es 14 ?.
DATOS. M.a(Ca) = 40 ; M.a(O) = 16
El producto de solubilidad del sulfato de plomo (II) a 25 1C es igual a 2.10-8 . Calcular la concentración de iones Pb2+ en unadisolución en la que existe una concentración de sulfato de sodio de 0,142 g/lit.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(S) = 32 M.a(O) = 16
) Qué concentración de hidróxido de amonio es necesaria para iniciar la precipitación de hidróxido de magnesio en una disolución que es 0,001 M en MgCl2 ?.
DATOS. Kps[Mg(OH)2] = 1,1.10-11 ; Ka[NH3] = 1,8.10-5 .
Sabiendo que el producto de solubilidad delcarbonato de calcio es 4,8.10-9 ,determinar su solubilidad en g/lit.
DATOS. M.a(Ca) = 40 ; M.a(C) = 12 ; M.a(O) = 16
Se añade lentamente cloruro de calcio a una disolución que contiene iones fluoruro e iones carbonato, ambos en concentración 2.10-4 M . Determine cuál de las sales cálcicas posibles precipitará primero.
DATOS. Kps[CaF2] = 1,7.10-10 ; Kps[CaCO3] = 4,7.10-9 .
Elproducto de solubilidad del AgCl es 1,6.10-10 . Calcular la solubilidad de esta sal:
En agua pura.
En una disolución 0,1 M de NaCl.
El producto de solubilidad del AgI a 25 1C es 8,5.10-17 . Calcular la solubilidad de esta sal en una disolución de NaI 0,1 M a 25 1C .
La solubilidad del carbonato de calcio a 25 1C es 7,5.10-5 moles/lit . Calcular la solubilidad de esta salen una disolución 0,05 M de cloruro de calcio.
Si se mezcla una disolución de carbonato de sodio de concentración 1.10-4 M con una disolución de cloruro de bario 1.10-3 M , determinar si precipitará carbonato de bario cuyo producto de solubilidad es 8.10-9 .
A 25 1C ,250 ml de agua disuelven 0,172 g de yoduro de plomo (II). Calcular a esta temperatura el producto de solubilidad dedicha sal.
DATOS. M.a(Pb) = 207 ; M.a(I) = 127
Una disolución es 0,001 M en Sr2+ y 2 M en Ca2+ . Si los productos de solubilidad del SrSO4 y CaSO4 valen 1.10-7 y 1.10-5 , respectivamente:
) Qué catión precipitará antes al añadir Na2SO4 0,1 M ?.
)Qué concentración quedará del primero cuando empiece a precipitar el segundo
100 g de una aleación contiene 85 g de cobre y 15 gde oro. Para recuperar el oro, se disuelve el cobre por tratamiento de la aleación con ácido nítrico, formándose nitrato de cobre (II) y óxido de nitrógeno (IV). Calcular:
Escribe la ecuación química del proceso y ajústala por el método del ión-electrón.
El peso de nitrato de cobre (II) que se forma.
El volumen mínimo de disolución de ácido nítrico 5 M que se necesita paradisolver todo el cobre.
El producto de solubilidad del sulfato de calcio es 6,15.10-5. Si a una disolución saturada de sulfato de calcio le añadimos una disolución de oxalato de sodio,) Cuál será la concentración de oxalato de sodio a partir de la cual se iniciará la precipitación de oxalato de calcio ?.
DATOS: Kps(oxalato de calcio) = 2,6.10-9.
La solubilidad del hidróxido de hierro...
PROBLEMAS.
El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3,2.10-11 . Calcular:
La solubilidad del hidróxido de magnesio en agua.
El pH de la disolución resultante.
DATOS. M.a(Mg) = 24 ; M.a(O) = 16
El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3,4.10-11 .
Calcúlese la solubilidad del hidróxido de magnesio:
En aguapura.
En disolución 0,1 M de hidróxido de sodio.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(O) = 16 ; M.a(Mg) = 24
Se añaden 20 c.c de una disolución 0,01 M de nitrato de plata a 80 c.c de disolución
0,05 M de cromato de potasio. Explica razonadamente si precipitará o no cromato de plata al mezclar las dos disoluciones.
DATO. Kps(cromato de plata) = 1,8.10-12 a 25 1C .
El producto desolubilidad de hidróxido de calcio es 7,9.10-6 .
) ) Cuál es el pH de una disolución saturada de hidróxido de calcio ?.
) )Cuántos gramos de hidróxido de calcio se disolverán en 100 ml de una disolución cuyo pH es 14 ?.
DATOS. M.a(Ca) = 40 ; M.a(O) = 16
El producto de solubilidad del sulfato de plomo (II) a 25 1C es igual a 2.10-8 . Calcular la concentración de iones Pb2+ en unadisolución en la que existe una concentración de sulfato de sodio de 0,142 g/lit.
DATOS. M.a(Na) = 23 ; M.a(S) = 32 M.a(O) = 16
) Qué concentración de hidróxido de amonio es necesaria para iniciar la precipitación de hidróxido de magnesio en una disolución que es 0,001 M en MgCl2 ?.
DATOS. Kps[Mg(OH)2] = 1,1.10-11 ; Ka[NH3] = 1,8.10-5 .
Sabiendo que el producto de solubilidad delcarbonato de calcio es 4,8.10-9 ,determinar su solubilidad en g/lit.
DATOS. M.a(Ca) = 40 ; M.a(C) = 12 ; M.a(O) = 16
Se añade lentamente cloruro de calcio a una disolución que contiene iones fluoruro e iones carbonato, ambos en concentración 2.10-4 M . Determine cuál de las sales cálcicas posibles precipitará primero.
DATOS. Kps[CaF2] = 1,7.10-10 ; Kps[CaCO3] = 4,7.10-9 .
Elproducto de solubilidad del AgCl es 1,6.10-10 . Calcular la solubilidad de esta sal:
En agua pura.
En una disolución 0,1 M de NaCl.
El producto de solubilidad del AgI a 25 1C es 8,5.10-17 . Calcular la solubilidad de esta sal en una disolución de NaI 0,1 M a 25 1C .
La solubilidad del carbonato de calcio a 25 1C es 7,5.10-5 moles/lit . Calcular la solubilidad de esta salen una disolución 0,05 M de cloruro de calcio.
Si se mezcla una disolución de carbonato de sodio de concentración 1.10-4 M con una disolución de cloruro de bario 1.10-3 M , determinar si precipitará carbonato de bario cuyo producto de solubilidad es 8.10-9 .
A 25 1C ,250 ml de agua disuelven 0,172 g de yoduro de plomo (II). Calcular a esta temperatura el producto de solubilidad dedicha sal.
DATOS. M.a(Pb) = 207 ; M.a(I) = 127
Una disolución es 0,001 M en Sr2+ y 2 M en Ca2+ . Si los productos de solubilidad del SrSO4 y CaSO4 valen 1.10-7 y 1.10-5 , respectivamente:
) Qué catión precipitará antes al añadir Na2SO4 0,1 M ?.
)Qué concentración quedará del primero cuando empiece a precipitar el segundo
100 g de una aleación contiene 85 g de cobre y 15 gde oro. Para recuperar el oro, se disuelve el cobre por tratamiento de la aleación con ácido nítrico, formándose nitrato de cobre (II) y óxido de nitrógeno (IV). Calcular:
Escribe la ecuación química del proceso y ajústala por el método del ión-electrón.
El peso de nitrato de cobre (II) que se forma.
El volumen mínimo de disolución de ácido nítrico 5 M que se necesita paradisolver todo el cobre.
El producto de solubilidad del sulfato de calcio es 6,15.10-5. Si a una disolución saturada de sulfato de calcio le añadimos una disolución de oxalato de sodio,) Cuál será la concentración de oxalato de sodio a partir de la cual se iniciará la precipitación de oxalato de calcio ?.
DATOS: Kps(oxalato de calcio) = 2,6.10-9.
La solubilidad del hidróxido de hierro...
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