solubilidad


Reglas de solubilidad:
 1. las sales del amonio (NH4+) o de metales alcalinos  con la excepción del litio, son solubles en agua a temperatura ambiente.
2. los halogenuros, con la excepción delflúor, son en su mayoría solubles (con la excepción de los halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+).
3. las sales del ácido nítrico (HNO3), del ácido clórico (HClO3) y del ácido perclórico (HClO4), sonsolubles.
4. las sales del ácido carbónico (H2CO3), ácido fosfórico (H3PO4) y del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (con las excepciones de la regla 1)
5. los hidróxidos de los metalesalcalinos son solubles, los demás son insolubles (con los hidróxidos de Ca y Ba como excepción).
6. la mayoría de las sales del ácido sulfúrico (H2SO4) son solubles, a excepción de BaSO4, HgSO4, PbSO4 y,parcialmente Ag2SO4 y CaSO4.

 ALGUNAS REGLAS DE SOLUBILIDAD DE COMPUSTOS INORGÁNICOS EN AGUA
Se consideran solubles:
 Sales de sodio, potasio y amonio, con algunas excepciones.
 Losnitratos, acetatos y cloratos.
 Los sulfatos, excepto los de calcio, estroncio, bario, plata, plomo y mercurio.
 Los cloruros y bromuros, excepto los de plata, plomo y mercurosos.
 Los yoduros,excepto los de tres cationes mencionados, el mercúrico, y el cuproso.
 Los carbonatos, fosfatos, y silicatos del grupo 1A de la tabla periódica, y de amonio.
 Los cianuros de los grupos 1A , 2A ydel mercurio. Con gran numero de metales de transición forman complejos solubles.
 Los sulfuros del grupo IA y 2A y el amonio.
 Los hidróxidos y los óxidos del grupo IA de la tabla periódica.
En algunos casos, a menor estado de oxidación, menor solubilidad.
 Algunas sales, especialmente las de metales pesados en agua, tienden a hidrolizarse dando lugar a sales básicas. Esto se evitaagregando unas gotas de ácido correspondientemente al anion.
 Los fluoruros son insolubles, excepto los del grupo IA, y los de la plata, bismuto, fierro, y estaño.
 Los cromatos son insolubles,...