Solubilidad
Páginas: 2 (411 palabras)
Publicado: 21 de agosto de 2012
Olivera Díaz Diana B.
Disolución: Mezcla homogénea. Un sistema monofásico con más de un componente (líquida, sólida o gaseosa).
•
Fracción molar ( totales.
): Moles del soluto entre moles•
Concentración molar (C): Moles de soluto entre volumen de disolución. (Molaridad). Molalidad (m): Moles de soluto entre kilogramo de disolvente.
•
Depende de la solubilidad.Solubilidad: Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
Aparición de algunos precipitados. De izquierda a derecha CdS, PbS, Ni(OH)2 yAl(OH)2
Importancia de las reacciones de precipitación:
• • •
Industria (Na2CO3) Proceso Solvay. Medicina (Hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2]) Naturaleza: Estalactitas y estalagmitas (CaCO3). Es el producto de las reacciones molares de los iones constituyentes elevadas a su correspondiente coeficiente estequiométrico. A mB n
Eq
mAn+ + nBm-
ms + ns
Kps = [An+]m [Bm-]n Kps = [ms][ns] Donde s es la solubilidad molar (mol/L).
Q: Producto iónico. Si Q < Kps no hay precipitado Si Q = Kps Saturación sin precipitado Si Q > Kps Hay precipitado
La adición de unión común disminuye la solubilidad de la sal.
1) AgCl(s) 2) AgNO3(s) Q = [Ag+]0 [Cl-]0 > Kps Se sigue el Principio de Le Châtelier. La adición de un ión común disminuye la solubilidad de la sal. Ag+(ac)+ Cl-(ac) Ag+(ac) + NO3-(ac)
Consideremos el equilibrio de solubilidad del Mg (OH)2
Mg(OH)2(s) Mg2+(ac) + 2OH-(ac)
Si aumentamos el pH, aumentamos los iones OH-, por lo tanto ocurre el mismoefecto que en el caso del ión común. Disminuye la solubilidad del Mg(OH)2 .
Se puede estimar la solubilidad utilizando las técnicas aplicadas para las propiedades coligativas. Sedisuelve un soluto hasta llegar a la saturación (equilibrio entre el soluto disuelto y el no disuelto).
El potencial químico del soluto sólido puro, µB* (s), y el potencial B en la disolución, µB,...
Disolución: Mezcla homogénea. Un sistema monofásico con más de un componente (líquida, sólida o gaseosa).
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Fracción molar ( totales.
): Moles del soluto entre moles•
Concentración molar (C): Moles de soluto entre volumen de disolución. (Molaridad). Molalidad (m): Moles de soluto entre kilogramo de disolvente.
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Depende de la solubilidad.Solubilidad: Máxima cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura específica.
Aparición de algunos precipitados. De izquierda a derecha CdS, PbS, Ni(OH)2 yAl(OH)2
Importancia de las reacciones de precipitación:
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Industria (Na2CO3) Proceso Solvay. Medicina (Hidroxiapatita [Ca10(PO4)6(OH)2]) Naturaleza: Estalactitas y estalagmitas (CaCO3). Es el producto de las reacciones molares de los iones constituyentes elevadas a su correspondiente coeficiente estequiométrico. A mB n
Eq
mAn+ + nBm-
ms + ns
Kps = [An+]m [Bm-]n Kps = [ms][ns] Donde s es la solubilidad molar (mol/L).
Q: Producto iónico. Si Q < Kps no hay precipitado Si Q = Kps Saturación sin precipitado Si Q > Kps Hay precipitado
La adición de unión común disminuye la solubilidad de la sal.
1) AgCl(s) 2) AgNO3(s) Q = [Ag+]0 [Cl-]0 > Kps Se sigue el Principio de Le Châtelier. La adición de un ión común disminuye la solubilidad de la sal. Ag+(ac)+ Cl-(ac) Ag+(ac) + NO3-(ac)
Consideremos el equilibrio de solubilidad del Mg (OH)2
Mg(OH)2(s) Mg2+(ac) + 2OH-(ac)
Si aumentamos el pH, aumentamos los iones OH-, por lo tanto ocurre el mismoefecto que en el caso del ión común. Disminuye la solubilidad del Mg(OH)2 .
Se puede estimar la solubilidad utilizando las técnicas aplicadas para las propiedades coligativas. Sedisuelve un soluto hasta llegar a la saturación (equilibrio entre el soluto disuelto y el no disuelto).
El potencial químico del soluto sólido puro, µB* (s), y el potencial B en la disolución, µB,...
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