Solubilidad

SOLUBILIDAD



UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE PALMIRA
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
CURSO DE QUÍMICA GENERAL
PALMIRA 2012

SOLUBILIDAD


CURSO DE QUÍMICA GENERAL
PALMIRA 2012

1. Introducción.

Se estudia la solubilidad de ciertos compuestos entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema, con un solvente o tal vez dos, si estofuera así, ambos solventes deben ser insolubles entre sí, pero deben solubilizar al soluto. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía.

2. Metodología.
Procedimiento experimental I:

-Tubos de ensayo
-Cristales deYodo (I2)
-Yoduro de potasio
-Sulfato de cobre pentahidratado
-Cloroformo (CHCl3)
-Hexano (CH3(CH2)4CH3)
-Etanol (CH3CH2OH)
-Agua destilada

Se etiquetaron del 1 al 4 cada tubo de ensayo a utilizar, posteriormente se agregó una pequeña cantidad de yodo a los tubos de ensayo, y se agregaron 0.5 mL de: Hexano, Cloroformo, Etanol, Agua destilada, cada disolvente por tubo. De la misma manera, seprocedió con el Yoduro de potasio y el Sulfato de cobre pentahidratado, estos como soluto inicial. Se obtuvieron los siguientes resultados:

Disolvente/ Soluto | Yodo ( I2) | Yoduro de Potasio (Kl) | Sulfato de cobre pentahidratado |
| Observaciones | Observaciones | Observaciones |
Hexano | Se observó una coloración rosa /soluble | Sin pigmentación/ insoluble | Sin coloración/ insoluble|
Cloroformo | Se presentó una tonalidad de fucsia fuerte/soluble | No hubo coloración/insoluble | Sin coloración/ insoluble |
Etanol | Con un color amarillento/soluble | No hubo coloración/insoluble | No hubo pigmentación/ insoluble |
Agua destilada | Presenta una tonalidad fucsia fuerte/insoluble | Ninguna coloración/ soluble | Presentó coloración azul/ soluble |
Al terminar con estosprocedimientos y observaciones fueron guardadas las soluciones de Yodo-Cloroformo y Agua destilada- Sulfato de cobre.

Procedimiento experimental II:

* En un tubo de ensayo se colocó 1 mL de Cloroformo (CHCL3), y posteriormente se agregaron gota a gota 2 mL de agua destilada, resbalándola lentamente por el tubo de ensayo. Se pudo apreciar que esta solución no era miscible, el agua destiladay el cloroformo no se mezclaron en igual proporción por lo tanto no son polares, sobre el mismo tubo se agregó 1ml de Hexano en la misma forma, viendo que tampoco eran miscibles. De la siguiente manera quedaron acomodados los disolventes.

Se observa que se forman tres capas donde el Cloroformo queda en la parte inferior, el Agua destilada en la parte media y el Hexano en la parte superior.* En el tubo de ensayo que contiene Yodo-Cloroformo, se agregó el Sulfato de Cobre Pentahidratado, se pudo apreciar que formaron dos capas quedando el Yodo-Cloroformo en la parte superior y el Sulfato de Cobre Pentahidratado en la parte inferior, quedando separados ya que no son miscibles.

Discusión

En este experimento demostramos la solubilidad de los compuestos y la relación que hayentre solubilidad y polaridad con esto casi que afirmamos la expresión semejante disuelve a semejante ya que si una sustancia es apolar o muy poco polar se solubiliza en un solvente apolar y una sustancia polar se disuelve mejor en agua o una sustancia polar, también observamos que el orden en una solución heterogénea va dada por la densidad de las sustancias.


Cuestionario

¿Cómo se puedepredecir si una molécula es polar o no?
R/ la polaridad química o solo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga nuclear (mas número de protones). El enlace es más pilar cuanto mayor sea la diferencia...