Solubilidad
Páginas: 9 (2204 palabras)
Publicado: 15 de septiembre de 2012
PRÁCTICA 3: SOLUBILIDAD
RESUMEN
Con el fin de determinar si la solubilidad era una propiedad intensiva o extensiva se llevó a cabo el experimento 1, el cual consistió en introducir KNO3 y agua a nueve tubos de ensaye por triplicado (A, B y C) en mayor proporción pero igual concentración, para posteriormente introducirlos a baño María y disolver dicha sal, subsecuentemente se midióla temperatura de cristalización. Se encontró que la temperatura media para los tres tubos fue de 37°C y por tanto se concluyó que la solubilidad era una propiedad intensiva. Para determinar la curva de solubilidad del KNO3 se llevó a cabo el experimento 2, donde se repitió el procedimiento anterior pero esta vez con tubos de la A-H, donde cada uno tenía una disolución con una concentración mayorque la anterior. Se midieron las siguiente temperaturas: A-11°C; B-20°C; C-29°C; D-37°C, E-46°C; F-55°C; G-65°C y H-75°C por lo que se conjeturó que a mayor concentración mayor era la temperatura de cristalización.
INTRODUCCIÓN
Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente paradisolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que estásaturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.
Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 Mse considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con unacantidad de energía extra el fenómeno la solvatación.
OBJETIVOS
Comprobar si la solubilidad es una propiedad intensiva o extensiva.
Determinar la solubilidad del KNO3, trazando la gráfica de solubilidad, gramos de KNO3/100mL de agua en función de la temperatura.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Experimento 1
El objetivo del experimento número uno fuedeterminar si la solubilidad era una propiedad intensiva o extensiva, para tal objeto se etiquetaron nueve tubos de ensaye por triplicado: A, B Y C. A los tubos A, B y C se les agregó 0.613g de KNO3 y 1 mL de agua; 0.226g de KNO3 y 2mL de agua y 3.065g de KNO3 y 5mL de agua, respectivamente. Posteriormente los tubos fueron introducidos, uno a uno, en baño María para disolver el KNO3. Una vezdisuelta la sal se colocó un termómetro dentro de tubo y se registró la temperatura en la cual aparecieron los primeros cristales, cabe mencionar que todos los datos tienen un error de ±1°C debido al termómetro. Los resultados se muestran en la tabla 1.
Tabla 1. Temperatura de cristalización para el experimento 1.
|Tubo1 |Tubo2 |Tubo3 |°C1 |°C2|°C3 |Promedio |
|A1 |A2 |A3 |39 |40 |36.1 |37 |
|B1 |B2 |B3 |37 |38 |37 |38 |
|C1 |C2 |C3 |36...
RESUMEN
Con el fin de determinar si la solubilidad era una propiedad intensiva o extensiva se llevó a cabo el experimento 1, el cual consistió en introducir KNO3 y agua a nueve tubos de ensaye por triplicado (A, B y C) en mayor proporción pero igual concentración, para posteriormente introducirlos a baño María y disolver dicha sal, subsecuentemente se midióla temperatura de cristalización. Se encontró que la temperatura media para los tres tubos fue de 37°C y por tanto se concluyó que la solubilidad era una propiedad intensiva. Para determinar la curva de solubilidad del KNO3 se llevó a cabo el experimento 2, donde se repitió el procedimiento anterior pero esta vez con tubos de la A-H, donde cada uno tenía una disolución con una concentración mayorque la anterior. Se midieron las siguiente temperaturas: A-11°C; B-20°C; C-29°C; D-37°C, E-46°C; F-55°C; G-65°C y H-75°C por lo que se conjeturó que a mayor concentración mayor era la temperatura de cristalización.
INTRODUCCIÓN
Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente paradisolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces que estásaturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.
Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 Mse considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con unacantidad de energía extra el fenómeno la solvatación.
OBJETIVOS
Comprobar si la solubilidad es una propiedad intensiva o extensiva.
Determinar la solubilidad del KNO3, trazando la gráfica de solubilidad, gramos de KNO3/100mL de agua en función de la temperatura.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
Experimento 1
El objetivo del experimento número uno fuedeterminar si la solubilidad era una propiedad intensiva o extensiva, para tal objeto se etiquetaron nueve tubos de ensaye por triplicado: A, B Y C. A los tubos A, B y C se les agregó 0.613g de KNO3 y 1 mL de agua; 0.226g de KNO3 y 2mL de agua y 3.065g de KNO3 y 5mL de agua, respectivamente. Posteriormente los tubos fueron introducidos, uno a uno, en baño María para disolver el KNO3. Una vezdisuelta la sal se colocó un termómetro dentro de tubo y se registró la temperatura en la cual aparecieron los primeros cristales, cabe mencionar que todos los datos tienen un error de ±1°C debido al termómetro. Los resultados se muestran en la tabla 1.
Tabla 1. Temperatura de cristalización para el experimento 1.
|Tubo1 |Tubo2 |Tubo3 |°C1 |°C2|°C3 |Promedio |
|A1 |A2 |A3 |39 |40 |36.1 |37 |
|B1 |B2 |B3 |37 |38 |37 |38 |
|C1 |C2 |C3 |36...
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