Solubilidad

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1.- La expresión de la constante del producto de solubilidad de una sal se deduce aplicando la ley de Acción de Masas.
a) Explíquelo tomando como ejemplo el Al(OH)3 cuyo Ks = 2,0 x 10-33 . b)¿cuál será la solubilidad en agua del hidróxido de aluminio.? |
2.- Una solución saturada de cloruro de plomo(II) contiene, a 25 °C, una concentración de iones plomo(II) de 1,6 l0-2 mol /l. a) Calcule laconcentración de iones cloruro de esta disolución. b) Calcule la constante del producto de solubilidad del cloruro de plomo a esta temperatura.
3.- Los productos de solubilidad del cloruro de plata y del fosfato de plata son receptivamente: 1,6.10-11 y 1,8.10-18. Indíquese razonadamente: a) ¿Qué sal será más soluble en agua? b) ¿Cómo se modificará la solubilidad, si se las disuelve en unadisolución de nitrato de plata?.
4.- Una disolución contiene iones calcio en concentración 0,010 M. Calcule:
a) La concentración de fluoruro mínima que hay que añadir para que comience la precipitación del fluoruro cálcico. b) La concentración de fluoruro que hay que añadir para que la precipitación sea total. DATOS: Ks = 3.9.10-11 . |
5.- Defina el concepto de solubilidad. Exprese la relaciónexistente entre la solubilidad y el producto de solubilidad para una sal AmBn.
6.- Calcule:
1) Solubilidad del hidróxido de plata. 2) Solubilidad del hidróxido de cobalto (II).Conocidas dichas solubilidades, calcule:3) El pH de una disolución saturada de hidróxido de plata.4) El pH de una disolución saturada de hidróxido de cobalto (II).DATOS: Ks de hidróxido de plata = 2 .10 -8. KS de hidróxido decobalto (II) = 10-15 . |
7.- A una disolución que contiene 5,85 g/l de cloruro sódico y 1,942 g/l de cromato potásico, se añade progresivamente otra de iones plata. Calcule:
a) La concentración de iones plata que debe existir en la disolución para que dé comienzo la precipitación de cada sal. b) ¿En qué orden precipitarán dichos compuestos?. |
DATOS: Ks del cloruro de plata = 10-10 . Ks delcromato de plata = 4 .10 -12 . Masas atómicas: Cl = 35,5; Na = 23; Cr = 52; O = 16; K = 39,1.
8.- Se tiene una disolución saturada de carbonato cálcico en equilibrio con su sólido. ¿Cómo se verá modificada la solubilidad del precipitado, al añadirle otra de carbonato sódico? Razónese la respuesta.
9.- A una cierta temperatura el Kps para el AgCl es 2,8 x 10-10 . Se desea saber la solubilidad delAgCl en una disolución 0,010 molar de HCl a esa temperatura.
10.- A 25 °C la solubilidad del yoduro de plomo (II), en agua pura, es 0,70 g/l. Calcule
a) El producto de solubilidad. b) La solubilidad del yoduro de plomo (II), en moles/l en una disolución acuosa de yoduro de potasio 0,50 M.DATOS Mol de PbI2 = 461 g; |
11.-Se tiene sulfato de cobre pentahidratado comercial del que se quiereeliminar las impurezas que le acompañan, de las que se sabe no son solubles en agua. Señale detalladamente cómo lo haría y todo el material que necesitaría para ello.
12.- Calcule la solubilidad del Pb(IO3)2 en una solución de un litro que contiene 0,020 moles de KIO3, sabiendo que el producto de solubilidad del primero es 3,2 .10-l3 .
13.- La solubilidad del Cd3(PO4)2 en agua es 1,2 10-7 M .
a)¿Cuántos gramos del mismo habrán disueltos en 1,3 litros de disolución? b) ¿Cuánto vale el producto de solubilidad de esta sal? DATOS: m.a. (Cd) = 112; m.a. (P) = 31,0; m.a. (O) = 16,0. |
14.- Las solubilidades de los sulfuros de Mn2+ y Co2+ son bastante diferentes, de forma que si se añaden iones S-2 a una disolución que contenga iones Mn+2 y Co+2, se produce en primer lugar la precipitación deuno de los sulfuros, y al continuar añadiendo S-2 , la del otro. Suponga una disolución inicialmente 0,1 M en Mn+2 y 0,1 M en Co+2, si se añade S-2:
1) ¿Cuál de los sulfuros precipitará primero? 2) ¿Qué valor tendrá la concentración de S-2 cuando comience la precipitación del primer sulfuro?3) ¿Qué valor tendrá la concentración de S-2 cuando comience la precipitación del segundo sulfuro?4)...
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