Solubilidad

01. A una solució que conté 0,1 mols de clorur sòdic, s’hi afegeixen 25 ml d’una solució de nitrat de plata 2 M. Considerant que el volum final és d’ 1 litre es pregunta:
a) La massa de clorur de plata que precipita.
b) La concentració de tots els ions en solució.
c) L’efecte d’afegir amoníac a la solució. Justifiqueu-lo.
Dades: Kps ( clorur de plata ) = 2,8·10-10 ; Masses atòmiques: Ag= 108 , Cl = 35,5

02. a) Els càlculs renals consisteixen, en general, en vidres de fosfat tricàlcic
( Ca3 ( PO4 )2 ) i oxalat de calci ( CaC2O2 ). Aquestes dues sals són molt poc solubles, on la constant del producte de solubilitat per la primera d’elles és Kps = 1,3·10-32 .
Quina massa de fosfat tricàlcic hi haurà dissolta en un litre d’orina d’una persona que pateix càlculsrenals ?
b) Diferents factors tals com la dieta, l’activitat física, els nervis, la medicació, etc , poden fer variar el pH de l’orina. Raona com afectaria un augment o una disminució del pH de l’orina als càlculs renals.
Dades: A: O = 16 , P = 31 , Ca = 40 .

03. L’espat de fluor és la sal fluorur de calci, utilitzada en metalúrgia com a fundent, és a dir, una sal que abaixa el punt defusió dels metalls. Aquesta sal és molt poc soluble. Un dipòsit obert d’ 1,2 m3 que conté fluorur de calci s’omple d’aigua de pluja.
a) Quant fluorur de calci s’haurà dissolt a l’aigua ?
b) Què succeix si a l’aigua s’hi afegeix fluorur de sodi, que és una sal soluble ?
c) Indiqueu com determinaríeu al laboratori la solubilitat d’una sal i l’utillatge que empraríeu.
Dades: Masses atòmiques: Ca =40 , F = 19 ; Kps ( fluorur de calci ) = 4,3·10-11

04. Justifiqueu on serà més soluble el fluorur de magnesi: en aigua pura o en una solució de fluorur de sodi.

05. Quina massa de fluorur de calci es dissoldrà en un litre d’aigua ?
Dades: Kps ( fluorur de calci ) = 4,3·10-11 ; masses atòmiques: Ca = 40 , F = 19

06. Calculeu el nombre d’ions clorur i el nombre d’ions plataexistents en 100 cm3 d’una dissolució saturada de clorur de plata.
Dades: Kps ( clorur de plata ) = 1,76·10-10 ; NA = 6,02·1023 .

07. Justifiqueu si es produirà precipitat de clorur de plata en barrejar un litre d’una solució 10-4 M de clorur de sodi amb un litre d’una solució 6·10-7 M de nitrat de plata.
Dades: Kps ( clorur de plata ) = 1,1·10-10 .

08. Justifiqueu si es produiràprecipitat quan barregem 80 cm3 d’una dissolució 0,01 M de sulfat de sodi amb 120 cm3 d’una altra dissolució 0,02 M de nitrat de bari.
Dades: Kps ( sulfat de bari ) = 1,1·10-10 .

09. Calculeu el nombre total d’ions que hi ha en 1 cm3 d’una dissolució saturada d’hidròxid de cadmi a 25 oC .
Dades: Ks ( hidròxid de cadmi ) = 1,2·10-14 ; NA = 6,023·1023 .


10. A 298 K lasolubilitat de l’hidròxid de zinc és d’ 1,64 mg·dm-3 . Quin serà el valor del Kps d’aquest hidròxid a la temperatura indicada ?
Dades: masses atòmiques : H = 1 , O = 16 , Zn = 63,5 .

11. Es disposa d’una solució 0,1 M de clorur de calci i 0,01 M de clorur de magnesi a la qual s’afegeix lentament una dissolució d’hidròxid de sodi.
a) Indiqueu si precipitarà primer l’hidròxid de calci o el demagnesi.
b) Justifiqueu si es formarà precipitat d’hidròxid de calci quan el pH de la solució sigui igual a 10.
Dades: Ks ( hidròxid de calci ) = 5,5·10-6 ; Ks ( hidròxid de magnesi ) = 1,1·10-11 .

12. a) A 298 K la solubilitat en aigua del bromur de calci és 2·10-4 mol·dm-3 . Calculeu el Kps del bromur de calci a la temperatura indicada.
b) Justifiqueu qualitativament quin efecte calesperar si a 1 litre de solució saturada de bromur de calci hi afegim 10 cm3 d’una solució de bromur de potassi de la mateixa concentració.

13. Es disposa de dues solucions de concentració 0,1 M , l’una de nitrat de plom ( II ) i l’altra de nitrat de plata, i hi afegim una solució d’àcid clorhídric.
a) Quina concentració mínima d’àcid clorhídric caldrà per iniciar la precipitació del clorur...