solubilidad
Páginas: 3 (646 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2016
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA, FACULTAD DE CIENCIAS FARMACEUTICAS Y ALIMENTARIAS, LABORATORIO QUIMICA GENERAL. Prof.: Jaime O. Pérez O.
Práctica: Propiedades físicas (I) determinaciónde densidades. Fecha: 6 de agosto de 2015
Valentina Pérez RamírezGrupo #2
María Camila Posada Molina
OBJETIVOS:
Aprender a determinar las densidades a diferentes condiciones
DATOS LITERARIOS:
Solubilidad: Es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Setrata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe elnombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
La solubilidadpuede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes. El agua essolvente de la sal pero no del aceite.
Tabla 1. Solubilidad del KCl en agua en función de la temperatura.
Temperatura ºC
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Solubilidad
21,9
23,8
25,5
27,2
28,6
30
31,432
33,7
34,2
35,9
DATOS EXPERIMENTALES:
Masa del soluto: 5,05 g de KCl
Temperatura inicial: 17ºC
Tabla 2. Datos de temperatura y volumen de agua en la determinación de la solubilidad de KCl.Denominación
Temperatura ºC
Volumen agua (mL)
T1
85
10,0
T2
71
11,0
T3
50
12,0
T4
31
13,0
T5
16
14,0
CÁLCULOS:
Para calcular la solubilidad de un soluto utilizamos la siguiente fórmula:
Masasoluto (g)
S= x 100
100 mL H2O
Se remplazan los valores para el H2O que están en la tabla 2 y donde la masa del soluto siempre es 5,05 g.
5,05 g...
Práctica: Propiedades físicas (I) determinaciónde densidades. Fecha: 6 de agosto de 2015
Valentina Pérez RamírezGrupo #2
María Camila Posada Molina
OBJETIVOS:
Aprender a determinar las densidades a diferentes condiciones
DATOS LITERARIOS:
Solubilidad: Es la cualidad de soluble (que se puede disolver). Setrata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe elnombre de solvente o disolvente. La concentración, por otra parte, hace referencia a la proporción existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en una disolución.
La solubilidadpuede ser expresada en porcentaje de soluto o en unidades como moles por litro o gramos por litro. Es importante destacar que no todas las sustancias se disuelven en los mismos solventes. El agua essolvente de la sal pero no del aceite.
Tabla 1. Solubilidad del KCl en agua en función de la temperatura.
Temperatura ºC
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Solubilidad
21,9
23,8
25,5
27,2
28,6
30
31,432
33,7
34,2
35,9
DATOS EXPERIMENTALES:
Masa del soluto: 5,05 g de KCl
Temperatura inicial: 17ºC
Tabla 2. Datos de temperatura y volumen de agua en la determinación de la solubilidad de KCl.Denominación
Temperatura ºC
Volumen agua (mL)
T1
85
10,0
T2
71
11,0
T3
50
12,0
T4
31
13,0
T5
16
14,0
CÁLCULOS:
Para calcular la solubilidad de un soluto utilizamos la siguiente fórmula:
Masasoluto (g)
S= x 100
100 mL H2O
Se remplazan los valores para el H2O que están en la tabla 2 y donde la masa del soluto siempre es 5,05 g.
5,05 g...
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