Solucines Molares

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Centro de bachillerato tecnológico industrial y de servicios N°90 |
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Química II

Loma Bonita Oaxaca 15 de abril del 2011

Informe que rinde el alumno Carlos ObedRodríguez Palacios del grupo 2 C de la especialidad de laboratorio turno matutino al c Selene Roman Ramos catedrático de la asignatura Quimica sobre la practica N° 4 realizada el día 15 de abril de 2011 enel laboratorio.
Actividad experimental 4
Preparación de soluciones molares
Objetivo: El alumno identificará los diferentes tipos de soluciones valoradas y elaborará dos soluciones conconcentración conocida, comprobando de esta manera la aplicación de los cálculos teóricos aprendidos en el aula.
Procedimiento:
1) Preparación de una solución 0.1. M de ácido clorhídrico. Para prepararúnicamente 100 ml de solución, debes calcular el volumen de ácido necesario. El que se tiene disponible tiene las siguientes especificaciones: HCl de 36% de pureza y 1.19 gramos/ml de densidad.
Datos:M = 0.1 mol/litro M = n/v v =n/M
PM de HCl = 36
n = 0.33 n = 1.19/36 = 0.93 v= 0.03/0.1 = 0.3 litros
V =?
g =1.19 gramosH = 1x1 = 1
Cl = 3x1 = 35 = 36 PM de HCl
* Mide cuidadosamente el volumen necesario de HCl de 36% de pureza que obtuviste en los cálculos anteriores yviértelo en un matraz aforado de 100 ml que contenga 20 ml de agua destilada.
* Agita y agrega, con la pipeta, agua destilada con mucho cuidado hasta la marca de aforo del matraz.
* Agitavarias veces con el matraz tapado y etiqueta el matraz con la fórmula y concentración de la solución.
* En esta solución, ¿Cuál es el soluto y cuál el solvente?
R =
* E caso de que el ácidoclorhídrico tuviera otras especificaciones, ¿Qué harías?
R =

2) Preparación de una solución 0.1 molal de hidróxido de sodio. Se prepararán únicamente 100 ml de solución.
DATOS:
m= 0.1...