Solucion

SOLUCIONES
RESUMEN
Con el desarrollo experimental de la presente práctica se percató de que la concentración de una solución depende directamente de los factores de molaridad y normalidad, lascuales son propiedades que determinan las características de una solución, con lo cual se puede saber que tan básicas o ácidas pueden ser estas soluciones. Dentro de los objetivos se presentan:
•Preparar soluciones de concentración, a partir de especificaciones de reactivos de alta pureza.
• Valorar una solución ácida por medio de titilación, aplicando el principio de equivalencia.
• Titular unasolución básica a partir de la solución valorada.
INTRODUCCIÓN
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de unasolución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física comopara la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión yebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto yes la sustancia disuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y enparticular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.
PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTALES
MATERIALES UTILIZADOSREACTIVOS UTILIZADOS
• 1. Ácido clorhídrico (HCl).
• 2. Carbonato de sodio (Na2CO3).
• 3. Indicador (Verde de Bromocresol)
• 4. Agua destilada (H2O+)
PROCEDIMIENTO
• PASO 1
Se espantadiza la Sn de...