solucionario de teoria atómico/ molecular

Páginas: 27 (6579 palabras) Publicado: 23 de abril de 2014
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La teoría
atómico-molecular
E

S

Q

U

E

M

A

D

E

L

A

U

N

I

D

A

D

1. La materia
página 24
1.1. Los cuerpos materiales
y sus propiedades
página 24

2. Clasificación de la materia
páginas 25/26
2.1. Sustancias puras
página 25

2.2. Mezclas
página 25

3. Leyes ponderales
páginas 27/29

2.3.Obtención de sustancias puras

3.1. Ley de la conservación
de la masa o de Lavoisier

página 26

página 27

3.2. Ley de las proporciones
definidas o de Proust
página 28

4. Teoría atómica de Dalton
página 30
4.1. Dalton justifica las leyes
ponderales

3.3. Ley de las proporciones
múltiples o de Dalton

página 30

página 29

4.2. Enunciado de la teoría atómica

5. Leyesvolumétricas

página 30

página 31
5.1. Ley de los volúmenes
de combinación o de Gay-Lussac

4.3. Limitaciones a la teoría atómica
página 30

página 31

5.2. La hipótesis de Avogadro
página 31

6. La unidad de cantidad
de sustancia: el mol
páginas 32/34

6.1. Fórmulas químicas
página 32

6.2. Masas atómicas y moleculares
página 32

6.3. Concepto de mol y masa molar
página 336.4. Composición centesimal
página 34

Ideas claras

6.5. Determinación de la fórmula
empírica y la fórmula molecular
de un compuesto

página 35

página 34

1.

La teoría atómico-molecular

15

0B1FQSOL.01 1/8/08 12:49 Página 16

SOLUCIONES

DE

LAS

ACTIVIDADES

Cuestiones previas (página 23)
1. Indica si las siguientes porciones de materia son sustancias
puras,mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas: hierro,
vino, bronce, agua, leche y aire.
Las sustancias puras son el hierro y el agua.
Las mezclas homogéneas son el vino, el bronce y el aire.
La única mezcla heterogénea es la leche.
2. ¿Qué son los átomos?
Partículas muy pequeñas constituyentes de los diferentes
elementos químicos.
3. Lavoisier demostró en 1774 que la masa se conserva encualquier combinación química. Sin embargo, si combinas
40 g de hidrógeno con 40 g de oxígeno, solo se forman 45 g
de agua. ¿Qué explicación encuentras para este hecho?
Ocurre que, además de la ley de Lavoisier, se debe cumplir la
ley de Proust: «cuando se combinan varios elementos para
dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una
proporción fija». Y las cantidades de la cuestión nocorresponden a esa relación fija, ya que hay exceso de uno de los
reactivos. En el supuesto de que la ley de Lavoisier se cumpliera: se forman 45 g de agua y queda un exceso de 35 g de
hidrógeno.
4. ¿Qué es el mol?
El mol es la cantidad de sustancia tal que contiene tantas partículas, átomos, moléculas, etc., como las que contienen 12 g
de carbono-12.

Actividades (páginas 24/34)
1 Dosporciones de materia, hierro y agua, tienen la misma
masa, pero distinto volumen. ¿Qué material es más denso?
La densidad es la relación m/V; a igualdad de masa, un cuerpo
presentará mayor densidad cuanto menor volumen ocupe. En
la tabla 1.1 puede observarse que ese cuerpo es el hierro.
2 Queremos conocer la masa de un cilindro de aluminio de
radio 3 cm y de altura 20 cm y no disponemos de unabalanza. Calcúlala con ayuda de la tabla 1.1.
Primero hallamos el volumen del cilindro:
V ϭ Sbaseh ϭ πr2h ϭ π32 cm2 и 20 cm ϭ 565,2 cm3 ϭ
ϭ 565,2 и 10Ϫ6 m3 ϭ 5,6 и 10Ϫ4 m3
Aplicando la ecuación de la densidad:
m
␳ ϭ ᎏᎏ
V
Despejamos la masa:
m ϭ ␳V ϭ 2 700 kg/m3 и 5,6 и 10Ϫ4 m3 ϭ 1,5 kg
3 ¿Por qué crees que es importante especificar la presión
y la temperatura al dar los valores de densidad?Porque el volumen de los cuerpos varía con la temperatura y,
además, con la presión si se trata de un gas; y si varía el volumen (y no la masa), también varía la densidad.
4 Explica por qué las temperaturas de cambio de estado son
propiedades físicas y no químicas.
Porque al producirse el cambio de estado de una sustancia
no se altera la composición química de dicha sustancia, lo
único...
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