Soluciones acuosas

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 20 (4989 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 10 de abril de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Universidad Central del Ecuador

Facultad de Ingeniería Química
Escuela de Ingeniería Química

Laboratorio de Análisis Químico

PRÁCTICA No. 1

SOLUCIONES ACUOSAS

Cuarto Semestre.
Paralelo Primero.

Grupo 1 Profesor: Ing. Cesar Alvarado
Ayudante: Santiago SánchezIntegrantes: David Gaona
Sara Imbaquingo
Landeta Gabriel
Andrés Cervantes
Patricio Hurtado


Fecha de la Práctica: 15 de Marzo de 2010

Fecha de Entrega del Informe: 22 de Marzo de 2010

Quito – Ecuador
2010

RESUMEN

En la presente práctica se preparo soluciones acuosas, además se midió laconcentración de las mismas. Para lo cual se utilizo soluciones acuosas de un medio desengrasante de diferente concentración a una temperatura ambiente, posteriormente se procedió a la dilución de una acido concentrado con el fin de usarlo en la titulación del medio. De igual manera se procedió a la dilución de soluciones con el fin de medir sus potenciales de hidrogeno y observar sus efectossobre agua turbia; y se llego a la concluyo que en proceso de coagulación se logra al reducir las fuerzas de repulsión entre las partículas logrando que estas se unan para posteriormente separarlas fácilmente y se comprobó que unas sales son más efectivas que otras para este propósito.

DESCRIPTORES: SOLUCION / CONCENTRACIÓN / DESENGRASANTE /
/TEMPERATURA-AMBIENTE / DILUCION

Practica #1

SOLUCIONES ACUOSAS

1. OBJETIVO

2.1. Preparar soluciones acuosas
2.2. Medir la concentración de una solución acuosa
2.3. Establecer el procedimiento de reposición de un medio desengrasante
2.4. Preparar soluciones de sales de Fe3+, Al3+ y medir su acidez.

2. TEORÍA

3.5. Tipos de Soluciones

3.6.1. Disolucióndiluida
“Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.”(1)

3.6.2. Disolución concentrada
“Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.”(1)

3.6.3. Disolución insaturada
“No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.”(1)

3.6.4. Disoluciónsaturada
“Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.”(1)

3.6.5. Disolución sobresaturada
“Es la solución en la cual no es posible disolver más soluto.”(1)

3.6. Naturaleza de los Componentes

3.7.6. Naturaleza del Solvente
“La solubilidad de una sustancia es mayor cuando lasmoléculas del soluto son semejantes eléctrica y estructuralmente a las del solvente. Por eso se dice que “lo semejante disuelve a lo semejante”. Si existe semejanza entre las propiedades eléctricas (momento dipolar grande) entre el soluto y el solvente, las atracciones entre sus moléculas son fuertes y en caso contrario son débiles. Por eso un compuesto polar como el agua es un buen solvente de otrotambién polar como el alcohol, y mal solvente de una sustancia no polar como la gasolina. El benceno es un buen solvente de la gasolina porque es una molécula no polar”. (2)

3.7.7. Naturaleza del soluto
“En general, los solventes polares disuelven mejor a los compuestos iónicos que los solventes no polares. Por lo que, cuanto mayor sea la polaridad del disolvente mayor será la solubilidad en élde un compuesto iónico.
Las interacciones soluto-solvente y soluto-soluto dependen del tipo de soluto y del tipo de solvente. En la interacción soluto-soluto, sin mucho rigor se puede decir, que un soluto influye muy poco sobre la solubilidad de otras sustancias diferentes en la misma solución, a menos que su concentración sea muy elevada o que tengan un ion común los solutos.”(2)

3.7....
tracking img