Soluciones acuosas

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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS

UNIVERSIDAD DEL VALLE (SEDE TULUA)
TECNOLOGIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUIMICA
2011

PREPARACION DE SOLUCIONES ACUOSAS

TRABAJO ESCRITO PRESENTADO ALPROFESOR

MARIO MOLINA

UNIVERSIDAD DEL VALLE (SEDE TULUA)
TECNOLOGIA EN ALIMENTOS
LABORATORIO DE QUIMICA
2011

TABLA DE CONTENIDO

1. ………………OBJETIVOS
2.1 . ……………INTRODUCCION2.2 . …………… PARTE EXPERIMENTAL
2.3 . ……………PREGUNTAS Y RESPUESTAS
2.4 . ……………CONCLUSIONES
2.5 . ……………BIBLIOGRAFIA

pp
PARTE EXPERIMENTAL
Preparación de 100 mL de una solución1.0% de NaCL

* Pese un erlenmeyer de 125 mL con una precisión de por lo menos +- 0.1 g. Adicione al vaso porciones de NaCL utilizando una espátula hasta que el peso adicional corresponda a1.01 g con una precisión de +- 0.1 g.

* Ahora se mide 99 mL de agua en una probeta con una presión de +- 1 ml, se añade al vaso que contiene NaCL para formar la solución.

* Se puede asumirque la densidad del agua es de 1gl sobre ml, por lo tanto al medir 99 ml de agua con la probeta, está midiendo 99 g de agua.

* Cuando todo el NaCL se haya disuelto que da lista la solución paraser embasada y colocarle su respectivo rotulo.

* Peso de la solución = 1.0 g +99 g =10 x 10(1) g

* % NaCL x (1.0 / (10 x 10 (1) g)) x 100 = 1.0% NaCL

1. Preparación de 50 mL de unasolución 0.20 M de NaHCO3

* Calcule los gramos necesarios de NaHCO3 para preparar 50.0 mL de una solución 0.20 M.

50 mL - 0.20 M NaHCO3

Gr NaHCO3 = 0.05L x 0.20 mol/ L = 0.01 molNaHCO3

0.01mol NaHCO3 x 84 g / 1 mol = 0.84 g NaHCO

3. Preparación de 25.0 mL de una solución 0.100 M de
0.100 M = # mol / 0.025 L = 0.100 mol / L x 0.025 L = 0.0025 mol CuSO4

GrCuSO4 = 0.0025 mol x 249.54g / 1 mol = 0.62 g CuSO4

4. Preparación de 25.0 mL
5.
6.
7.
8. de una solución 0.020 M de CuSO4

(+)[ ] ---------------------- (-) [ ]...
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