Soluciones amortiguadoras quimicas (buffers)

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  • Publicado : 19 de noviembre de 2010
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AMORTIGUADORES
Un amortiguador químico, también conocido con el nombre de buffer o tampón , Son soluciones que resisten mejor que el agua los cambios en el pH (por resistirse a los cambios de iones hidronio e hidróxido de las concentraciones de iones) tras la adición de pequeñas cantidades de ácido o base , o en el momento de dilución. Por lo general, consisten en un ácido débil y su baseconjugada, o, menos comúnmente, una base débil y su ácido conjugado.
Un amortiguador deberá actuar, entonces, impidiendo que los H+ queden libres, subtrayéndolos de la solución. ¿Cómo se puede lograr esto? Lo veremos a continuación, pero piénsese en esto: ¿que pasaría si, por alguna razón, un ácido fuerte se convierte en un ácido débil? Se liberarían menos H+ y el cambio de pH sería menor. Bueno, esees el papel de los buffers. Por lo general, en la sangre y los líquidos corporales hay amortiguadores formados por un par de moléculas: un acido débil y su base conjugada.
¿Qué es una base conjugada?
Una molécula que difiere del ácido en un protón. Así, el ácido carbónico y el bicarbonato, son pares de ácido-base conjugados, ya que difieren en un protón
La solución amortiguadora se utilizaen la industria de fabricación de productos químicos y los procesos de fermentación, así como establecer las condiciones adecuadas para teñir telas. En los laboratorios de investigación, tampones se utilizan para análisis químicos, síntesis, y la calibración de medidores de pH. Al vivir los organismos , estas soluciones mantener el pH correcto para muchas enzimas a trabajar. El plasma sanguíneocontiene un buffer (de ácido carbónico y bicarbonato) para mantener un pH de aproximadamente 7,4.
El principal componente de una solución tampón, como un ácido débil o una base débil, puede ser utilizado como agente tampón. La función de un agente de buffering para impulsar una solución ácida o alcalina a un pH determinado y mantenerlo en que el pH. Como gestores de pH, son importantes en muchasaplicaciones, incluyendo la agricultura , procesamiento de alimentos , la medicina, y la fotografía.

COMPOCICION
Los buffers consisten en sales hidrológicamente activas que se disuelven en el agua. Los iones de estas sales se combinan con ácidos y álcalis. Un ácido buffer reacciona cuando un ácido débil o base débil se combina con su correspondiente sal hidrolítica en una solución de agua, seforma un sistema amortiguador denominado buffer.
No siempre un sistema apropiado, porque los iones de algunas sales hidrolíticas pueden, por ejemplo, dañar a los organismos que entran en contacto con él
Por otra parte, cada sistema buffer tiene su propio rango efectivo de pH.
PROPIEDADES DE LOS AMORTIGUADORES
• El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del acido débil quela integra es decir el pKa del acido.

• El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal y el acido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Por ejemplo 2M en sal y 1M en acido, regula el mismo pH que un sistema amortiguador 4M en sal y 2M en acido, debido a que la relación concentración de sal/concentración de acido es igual.

•La modificación de pH en una solución amortiguadora resulta exigua, hasta que uno de los componentes este próximo a agotarse.

SOLUCIONES BUFFER

|ACIDO DEBIL |CONJUGADO |RANGO DE pH |
|Acido acético |Acetato |3.6-5.8 |
|Acido carbónico |Bicarbonato |5.4-7.4|
|Acido Fórmico |Formiato |2.7-4.7 |
|Acido fluorhídrico |Flúor |2.2-4.2 |
|Amoniaco |amonio |8.2-10.2 |
|Carbonato |Bicarbonato |9.3-11.3 |
|Fosfato |Fosfato...
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