Soluciones Amortiguadoras

Soluciones Amortiguadoras

Introducción
Soluciones Amortiguadoras
Se les conoce también con otros nombres, tales como soluciones reguladoras, tampones o buffers.
Tienen la particularidad deconservar relativamente constante el pH de ciertas soluciones, en las cuales se ha establecido un equilibrio ácido – base, cuando se adiciona pequeñas cantidades de ácidos o bases o por dilución,debido a que se produce un efecto estabilizador o amortiguador.
Esencialmente, los tampones están formados por mezclas equimoleculares de ácidos débiles y sus bases conjugadas; comúnmente, un ácido débily su sal sódica o potásica o una base débil y su correspondiente sal. Ejemplos típicos de soluciones amortiguadoras son: ácido acético y acetato de sodio, amoníaco y cloruro de amonio, ácidofosfórico y fosfato monopotásico.

Objetivos:
I. Determinar la concentración y el pH de una solución amortiguadora.
II. Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio.

Materiales:
Soluciónde acetato de sodio 1M, ácido acético 1M, NaOH, papel universal de pH, ácido clorhídrico concentrado, tubos de ensayo, probeta de 10 mL.


Papel universal de pHTubos de ensayo

Probeta de 10 mL
Procedimiento:
A. Mezclas estabilizadoras de acetatos
1. Prepare 0.500 L de una solución madre de acetato de sodio 1M.
2.Prepare otros 0.500L de solución de ácido acético 1M.
3. Por dilución, calcule las cantidades que se necesitan, hasta formar una mezcla de 0.1M en acetatos,el volumen a preparar será de 100 mL en ambassustancias.
Tubo de ensayo
1
2
3
4
5
Acetato de sodio
0.02M
0.03M
0.05M
0.07M
0.08M
Ácido acético
0.08M
0.07M
0.05M
0.03M
0.02M
Mezcla
0.1M
0.1M
0.1M
0.1M
0.1M
pH
4
5
5
4
44. Coloque en un vaso químico de 250 mL ambas soluciones y mézclelas.
5. Mida el pH de cada mezcla y anote en el cuadro
6. Para medir el pH utilice el pH metro suministrado por el profesor....