Soluciones coloidales

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Soluciones Coloidales

La diferencia entre solución y coloide radica en el tamaño de las partículas en disolución, cuando está comprendido entre 0,2u (micras, siendo 1u=10-3 mm) y 1mu (milimicra,10-6 mm) se trata de una dispersión coloidal, y si es menor que 1mu se puede hablar propiamente de solución.
En el caso de las dispersiones coloidales se habla de fase dispersa y de medio dedispersión, conceptos equivalentes a los del soluto y disolvente usados en el caso de las disoluciones.

Solución: un sistema formado de dos componentes el disolvente y el soluto, ejemplo: azúcar disuelta enagua.
Gel: Suspensión coloidal de un sólido disperso en un líquido; solución semirrígida ej.- jaleas

Emulsión: Suspensión coloidal de un líquido en otro líquido ej.- mayonesa, mantequillaEspuma: Suspensión coloidal de un gas en un líquido ej.- nata batida
Solución sólida: soluto sólido disuelto en solvente sólido ej.- aleaciones de metales.

Emulsión sólida: Suspensión coloidal de unlíquido disperso en un sólido ej.- queso, geles

Espuma sólida: suspensión coloidal de un gas disperso en un sólido ej.- piedra pómez.

Aerosol sólido: Suspensión coloidal de un sólido en un gasej.- polvo volcánico, humo

Aerosol liquido: Suspensión coloidal de un líquido en un gas ej.- nubes, brumas

EFECTO TYNDALL Y QUE LO OCASIONA

La dispersión de luz por partículas coloidales sellama efecto Tyndall. Una partícula no puede dispersar la luz cuando es demasiado pequeña; las partículas de soluto de las soluciones se encuentran por debajo de este límite. La dimensión máxima delas partículas coloidales en cercana a 10.000 A°.

La dispersión de luz que provocan las luces de un automóvil en las nieblas y los vapores es un ejemplo del efecto Tyndall, como también la dispersiónde luz de un proyector de cine debido a partículas de polvo en el aire en una habitación a oscuras.

COLOIDE HIDROFILICO COLOIDE HIDROFOLICO

Los coloides se clasifican como hidrofílicos (“que...
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