GL42A, MReich

Termodinámica de Soluciones 1. Soluciones
Una solución se define como “una fase homogénea formada por una o más sustancias disueltas (solutos) en otra sustancia mayoritaria,denominada solvente”. 3 tipos:
• Soluciones Gaseosas: fumarolas volcánicas (ej. solutos: HCl+CO2+SO2 ; solvente: H2O(g))



Soluciones Líquidas:

fluidos hidrotermales (aguas termales) (solutos: K+,Ca2+, Cl-, CO32-, SO42- ; solvente: H2O(l))



Soluciones Sólidas:

corresponden a las “aleaciones”, es decir, a aquellos compuestos sólidos que no tienen composición constante. Aleaciónnatural: Plagioclasas (Anortita-Albita)

Aleación artificial: Bronce (Cu+Sn)

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La composición de una solución tiene un efecto sobre las propiedades termodinámicas de ésta, tales como laentropía, el volumen y, de más importancia, sobre la energía libre de Gibbs (delta G) Minerales que forma soluciones sólidas: muy importantes en Petrología y Geoquímica ya que reflejan procesosmagmáticos!!!!!



Ejemplo: serie de la plagioclasas. Forma una solución sólida binaria con 2 extremos: Albita (NaAlSi3O8) el extremo sódico, y Anortita (CaAl2Si2O8) , el extremo cálcico. Si laplagioclasa tiene composición An50Ab50, tenemos que es una aleación caracterizada por un mismo número de moléculas de Ab y An en la estructura cristalina. Si uno de los 2 extremos prima sobre el otro (ej.An70Ab30), entonces podemos hablar e un soluto (Ab) disuelto en un solvente (An).

SiO4

AlO4

Na, Ca

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2. Medidas de concentración
2.1 Molaridad
Esta medida de concentraciónse utiliza principalmente para soluciones líquidas, expresa el número de moles de una sustancia disuelta (n) en 1 litro de solución (no un litro de solvente puro!): M = n/V Esta medida es útil enlaboratorio, pero tiene la desventaja de ser dependiente de la temperatura y la presión.

2.2 Molalidad
La molalidad (m) de un componente en solución corresponde al número de moles de dicho... [continua]

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