INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMINA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS
LABORATORIO DE TERMIQUIMICA

PRACTICA:
N. 3 “SOLUCIONES IDEALES”

GRUPO:
3IV2

EQUIPO:
3PROFESORA:
MARIA PATRICIA MARIN HERNANDEZ

FECHA DE ENTREGA:
27 DE OCTUBRE DE 2010

OBJETIVO GENERAL
* Observar el comportamiento de dos sistemas binarios.
* Construir los diagramasde temperatura.
* Comparar con los datos de temperatura y composición obtenidas con la ley de Raoult.
* Ajustar los datos experimentales utilizando dos modelos de solución y compararlos conlos datos experimentales.

HIPOTESIS

A una presión constante las mezclas de líquidos miscibles de diferente composición hervirán a diferentes temperaturas y su vapor será más rico en el componentemás volátil.

Introducción
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular. Una solución es una fase simple. El constituyente presente en mayor cantidad esel solvente mientras que aquellos constituyentes presentes en cantidades relativamente pequeñas se denominan solutos.
Se ha llegado a una ley limite a partir de la observación del comportamiento delas soluciones consideramos una solución compuesta de un disolvente volátil y unos o mas soluto no volátiles y examinamos el equilibrio entre la solución y el vapor. Si colocamos un líquido en unrecipiente que ha sido evacuando inicialmente, el líquido se evapora hasta que el espacio por encima del líquido se llena de vapor. La temperatura del sistema se mantiene constante. En el equilibrio, lapresión de vapor del líquido puro es po. Si un material no volátil se disuelve en el líquido se observa que la presión de vapor de equilibrio p sobre la solución es menos que sobre el líquido puro.Dado que el solvente no es volátil, es vapor es disolvente puro. A medida que se añade más materia no volátil disminuye la presión en la fase vapor. Este comportamiento es descrito por la ley de... [continua]

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