Soluciones quimicas y fisicas

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Unidades físicas de concentración | | Unidades químicas de concentración |
* Describen la cantidad en gramos de soluto presentes en 100g de solución. | | * Las unidades para expresar laconcentración de las soluciones son tres: molaridad, normalidad y molalidad. |
*La concentración de una solución es la medida de la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución (o disolvente).| | *la concentración de una solución se pueden usar unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución) |
*Las disolucionesson materiales homogéneos formados por dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. | | *las unidadesquímicas en las soluciones, se dividen en dos categorías:
las unidades físicas de concentración, las cuales se miden en %, los que a su vez pueden ser % peso a peso, % peso a volumen o % volumen a volumen. |UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE UNA CONCENTRACIÓN.

PROPIEDADES COLIGATIVAS.
Presión de vapor | Punto de ebullición |
* Es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobrela fase líquida. | * Es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se e bulle |
* La disminución de la presión de vapor del disolvente es proporcional ala fracción molar de soluto disuelto. | * Cualquier disolvente en una solución siempre es mayor que el punto de ebullición del disolvente puro. |
* La fuerza ejercida por moléculas gaseosas de unmaterial, sobre la superficie de ese mismo material. | * La temperatura en la cual la presión de vapor de un material liquido iguala a la presión atmosférica. |
* Las soluciones que contienenlíquidos no volátiles o sólidos como solutos siempre tienen presiones de vapor más bajas que los solventes puros. | * La molécula de un soluto no volátil en una solución ocasionada la elevación en...
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