Soluciones quimicas

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AUTORES: DONADO POR:
* Misel Leonardo Leonardo Misel
* Díaz Solmaira Diaz Solmaira
* Molina Mitsraim Molina Mitsraim4to “F”
2011-2012
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | Sólido | NaCl en H2O |

* SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a unadeterminada temperatura.
        Factores que afectan la solubilidad:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto ynuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional. Entre otras.  
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
Laconcentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

 
c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

 SOLUCIONES DE ELECTROLITOS
Electrolitos:
Son sustancias que confieren a una solución la capacidad de conducir la corriente eléctrica. Las sustanciasbuenas conductoras de la electricidad se llaman electrolitos fuertes y las que conducen la electricidad en mínima cantidad son electrolitos débiles.

Electrolisis:
Son las transformaciones químicas que producen la corriente eléctrica a su paso por las soluciones de electrolitos.
Al pasar la corriente eléctrica, las sales, los ácidos y las bases se ionizan.
EJEMPLOS:
NaCl | → | Na+ | + |Cl- |
CaSO4 | → | Ca+2 | + | SO4-2 |
HCl | → | H+ | + | Cl- |
AgNO3 | → | Ag+ | + | NO3- |
NaOH | → | Na+ | + | OH- |
Los iones positivos van al polo negativo o cátodo y los negativos al polo positivo o ánodo.
* PRODUCTO IÓNICO DEL H2O
El H2O es un electrolito débil. Se disocia así:
| | | | |
La constante de equilibrio para la disociación del H2O es :

El símbolo [ ] indicala concentración molar
Keq [H2O] | = | [H + ] | + | [OH-]. |

* INDICADORES
Son sustancias que pueden utilizarse en formas de solución o impregnadas en papeles especiales y que cambian de color según el grado del pH.
INDICADOR | MEDIO ÁCIDO | MEDIO BÁSICO |
Fenolftaleína | incoloro | rojo |
Tornasol | rojo | azul |
Rojo congo | azul | rojo |
Alizarina | amarillo | rojo naranja |INDICADOR TORNASOL

|   |   |   |




INDICADOR ROJO CONGO










INDICADORES ALIZARINA




*






Indicador Fenolftaleína

Se puede hacer de forma casera un indicador, un líquido que cambia de color con el ácido y con las bases.
Para demostrarlo lo hemos hecho en clase:
Primero hemos hecho una infusión con lombarda y la...
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