soluciones quimicas

SOLUCIONES QUIMICAS 1

RELACIONES BASICAS

m = V × D

Donde:
m : masa medida en [ g ]
V : volumen medido en [ ml ]
D : densidad medida en [ g / ml ]

Ejemplo: Un líquido dedensidad 1,2 [ g / ml ] , ocupa un volumen de 60 [ ml ] . Calcula su masa.

m = 60 × 1,2 = 72 [ g ]


m
n = ——
PM

Donde:
n : número de moles medido en [ mol ]
m :masa medida en [ g ]
PM : peso molecular o masa molecular medida en [ g / mol ]

Ejemplo: Calcula el número de moles de NaOH que hay en 8 [ g ] de este compuesto.
PM NaOH = 40 [ g/ mol ]

8
n = —— = 0,2 [ mol ]
40


m
n equiv = ——
PE

Donde:
n equiv : número de equivalentes gramo medido en [ equiv ]
m : masa medida en[ g ]
PE : peso equivalente o masa equivalente medida en [ g / equiv ]

Ejemplo: Calcula el número de equivalentes gramo de H2SO4 que hay en 14,7 [ g ] de este compuesto.
PE H2SO4 =49 [ g / equiv ]

14,7
n equiv = –––– = 0,3 [ equiv ]
49


PORCENTAJE PESO / PESO ( O MASA / MASA )

m solución = m soluto + m solvente ( solucionesbinarias )

Donde:
m solución : masa de la solución medida en [ g ]
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]


100 × m soluto( P / P ) soluto = ——————–
m solución

Donde:
( % P / P ) soluto : porcentaje peso / peso o masa / masa de soluto
m soluto : masa del soluto medida en [ g ]
m solución :masa de la solución medida en [ g ]


100 × m solvente
( P / P ) solvente = ——————––
m solución

Donde:
( % P / P ) solvente : porcentaje peso / peso omasa / masa de solvente
m solvente : masa del solvente medida en [ g ]
m solución : masa de la solución medida en [ g ]


( P / P ) soluto + ( P / P ) solvente = 100 ( soluciones...