Soluciones quimicas

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SOLUCIONES
Solución o Disolvente:
Mezcla homogénea de sustancias puras, formada de un solvente y uno o varios solutos.

Solvente:
Es un medio en el que está disuelto el soluto y se encuentraen mayor 0proporción en la solución.

Soluto:
Es lo que se disuelve, pueden ser iones ó moléculas y se encuentran en menor proporción en la solución.

Hidratación:
Proceso en el cual lasmoléculas de agua rodean los iones de sólidos

Solvatación:
Cuando un sólido es disuelto por un líquido distinto del agua

Lo similar disuelve lo similar
- Solutos no polares se disuelven mejor endisolventes no polares
- Solutos muy polares se disuelven mejor en disolventes polares como el agua.

SOLUTO DISOLVENTE SOLUCIÓN EJEMPLOS
Gas Gas Gas Aire
Gas Liquido Liquido BebidasCarbonatadas.
Agua de Alberca
Liquido Liquido Liquido Vodka (Etanol en H2O)
Vinagre
Liquido Sólido Sólido Amalgama Dental
Sólido Líquido Líquido
Sólido Sólido Sólido Acero, Bronce, Oro, Etc.El proceso de Disolución procede de la siguiente manera:
1) Hacia la disminución de energía del sistema. Sistema Exotérmico
2) Hacia un incremento de desorden del sistema (Mayor entropía)

Aeste cambio se le llama calor de solución (∆H Solución)

Las principales interacciones que afectan la disolución de un soluto en un solvente son:
a) atracciones soluto – soluto
b) atraccionessolvente – solvente
c) atracciones solvente – soluto

Disolución de sólidos en líquidos
Capacidad de un sólido para disolverse depende, de la energía de la red cristalina y de la fuerza de atracciónentre las partículas que lo constituyen

• Energía de la red cristalina
Cambio de energía que acompaña a la formación de un mol de unidades fórmula en el estado cristalino a partir de partículasconstituyentes en estado gaseoso.

• Solvatación
Es el proceso por el cual las moléculas de solvente rodean e interaccionan con los iones ó moléculas. Cuando el solvente es agua es hidratación...
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