Soluciones quimicas

I. Cambios químicos y su representación.
I.1-Cambios físicos y químicos
En los cambios físicos no se altera la estructura química.
Los cambios físicos son:
-Fusión: De estado sólido a estado líquido.
Ejemplo: El hecho de que un hielo, que es sólido, se derrita y entre en estado liquido.
-Congelación: De estado líquido a estado sólido.
Ejemplo: Cuando introducimos un vaso con agua alrefrigerador y el agua que contiene el vaso se vuelve hielo.
-Evaporación: de estado líquido a estado gaseoso.
Ejemplo: Al poner en la estufa caliente una tetera con agua, al aumentar la temperatura parte del agua sale en forma de vapor.

I. Cambios químicos y su representación.
I.1-Cambios físicos y químicos
Cuando ocurre un cambio químico, la estructura química cambia o se altera.
Loscambios químicos son:
-Combustión: Un ejemplo es cuando quemamos un pedazo de papel y se forman cenizas, ya que, inicialmente tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales.
-Oxidación: Un ejemplo de oxidación es cuando al dejar una pieza de metal a la intemperie durante un lapso de tiempo y se forma oxido sobreél, las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales.
-Fermentación: Un ejemplo de este tipo de cambio químico es la fermentación que necesita el pan para tomar su consistencia, que es la fermentación del acido láctico contenido entre sus ingredientes.

I. Cambios químicos ysu representación.
I.2-Evidencias de cambios químicos
Cuando ocurre un cambio un químico podemos confirmarlo al observar las evidencias que este deja.
Algunas de estas evidencias son:
-Cambio de color
-Cambio de olor
-Cambio de temperatura
-Cambio de consistencia
-Cambio de fase
-Desprendimiento de gases


I. Cambios químicos y su representación.
I.3-Escritura ybalanceo de ecuaciones
* La manera correcta de escribir una ecuación química es:
Reactivos Productos
Ejemplo:
Al+Fe2O2 2Fe+Al2 O2
* Una ecuación balanceada contiene igual número de átomos de cada tipo en cada ecuación.
* La forma de balancear una ecuación es ajustar el número de átomos de cada elemento, para que sea igual en cada lado de la ecuación.
Ejemplos debalanceos de una ecuación química:
1-Ecuación sin balancear:
H2+Br2 HBr
-Ecuación Balanceada:
H2+Br2 2HBr2

2-Ecuación sin balancear:
Ba(ClO3)2 ∆ BaCl2+O2
-Ecuacion balanceada:
Ba(ClO3)2 ∆ BaCl2+3O2

I. Cambios químicos y su representación.
I.4-Simbologia
* Símbolos de eso común en ecuaciones químicas:
Símbolo |Significado |
+ | Mas o adicionado a (se le coloca entre las sustancias) |
| Forma, da, produce (apunta a los productos) |
(s) | Estado sólido (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia) |
(l) | Estado liquido (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia) |
(g) | Estado gaseoso (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia) |
(ac) | Soluciónacuosa (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia) |
∆ | Calor proporcionado (se escribe arriba o debajo de la flecha) |


II. Clasificación de reacciones químicas. Intercambio de materia y energía.
II.1-Tipos de reacciones químicas
* Reacción de Síntesis:
En una reacción de síntesis se combinan dos reactivos para formar un solo producto. La ecuación general de este tipo dereacción es:
A+B AB
Ejemplo:
Metal + no metal sal
2Na(s)+Cl2(g) 2NaCl(s)

* Reacción de descomposición:
En una reacción de descomposición, una sola sustancia se fragmenta o se descompone para dar dos o más sustancias. La ecuación general de este tipo de reacción es:
AB A+B
Ejemplo:
Óxidos metálicos
2HgO(s) 2Hg(l)+O2(g


II....