Soluciones Quimicas

INTRODUCCIÓN.



En la titulación volumétrica se mide el volumen de una solución de concentración conocida (solución patrón) que se necesita para reaccionar, tan completamente como sea posible,con el analito.
La titulación se lleva a cabo añadiendo, desde una bureta gota a gota la solución patrón a la solución con el analito hasta que la reacción sea completa; evidenciándose por un cambiode coloración del indicador de pH (Ej. fenolftaleína) presente en la solución. De esta forma se estima el punto final. El punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante agregado esquímicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra, este es un punto teórico que no puede ser determinado experimentalmente. La diferencia de volumen entre punto final y punto deequivalencia es el error de la titulación.















OBJETIVOS

1. Generales:
Determinar por el método de la titulación volumétrica

2. Específicos
Determinarel volumen promedio de hidróxido de sodio gastado en la titulación.
Estandarizar una base fuerte.

Determinar la acidez de soluciones mediante la volumetría de neutralización.Estandarización de NAOH
Se formo una disolución de NaOH aproximada a 0.1 M, se peso 4 gramos y se llevo a un afore de 1 litro en un balón aforado debido a que elNaOH no es un patrón primario lo estandarizamos con KHC8H4O4 Para asi conocer su concentración exacta y como indicador utilizamos fenolftaleína

KHC8H4O4+ NaOH ---> KNaC8H4O4+ H2ODATOS EXPERIMENTALES

Exp V (HCl ml ) lectura bureta V (NaOH ml ) M (NaOH)
1 0.255 13.6 10 4
2 0.2505 12.8 10 4
3 0.2502 13.1 10 4
4 0.2504 1310 10 4
5 0.2512 13.4 10 4
60.2535 13.2 10 4
7 0.2574 12.3 10 4
8 0.2506 13.5 10 4
9 0.2503 12.3 10 4










Datos:
500 ml de solución de NaOH 0.1N
Peso molecular NaOH: 39.99711...