Soluciones Químicas

CONSENTRACCIÓN DE LAS SOLUCIONES QUÍMICAS
Logro: expresar correctamente la concentración química de una solución en unidades físicas y químicas:
I Actividad: complete el siguiente cuadro
UnidadesDefinición
Formula
Desglose de la Formula
Símbolo
Porcentaje
cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución
(%m/m)
Porciento de masa dividido entre moles
%
Partes por millónFracción molar




Molaridad
Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución
M = n/V
n: Número de moles de soluto.  V: Volumen de solución expresado en litros
MMolalidad
Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente.
m = n/kgs solvente
m = Molalidad.  n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.
mNormalidad
Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución
N = n eq/V
N = Normalidad.  n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.
NVocabulario
Fracción Molar: la fracción molar es una cantidad adimensional, por lo tanto no tiene unidades. se calcula el número de moles del soluto dividido el mismo número de moles del mismo soluto+ el número de moles del solvente, 
Molaridad: es el número de moles de soluto por cada litro de disolución
Presión de Vapor: es la presión que ejerce el vapor sobre la fase liquida
Molalidad:unidad de concentración que no dice cuántos moles de soluto hay por cada kilogramo de solvente
Normalidad: es cuando un mol de una substancia no reacciona con un mol de otra substancia.
SoluciónPorcentual: es la cantidad de un componente de interés, con respecto al total de la solución, y precisamente utilizas el porcentaje para referirlo
Coloide: es un sistema físico compuesto por dos fases:unacontinua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas, por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico 
Suspensión: mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o...