Soluciones sobresaturadas
Las soluciones saturadas son aquellas en las que el soluto (el que se disuelve) ya no se puede disolver en el solvente.
Las soluciones sobresaturadas son aquellas en las queya no se admite mas soluto, aunque, cuando esta caliente se puede disolver, pero, al enfriar el soluto se sedimenta en el fondo.
Las soluciones "diluidas" son en las que hay muy poco soluto.
Tambiénexisten las soluciones concentradas en las cuales hay gran cantidad de soluto.
Cada soluto tiene un valor de solubilidad máxima con cada solvente, esto es la cantidad de soluto máxima (generalmente engramos) que se puede solubilizar en un determinado volumen de solución. Por ejemplo la solubilidad máxima de la sal (cloruro de sodio) es de 35,9 g por cada 100 mL de agua. Si se agregan más de 35,9g por cada 100 mL, sobra soluto, el cual queda al fondo de la solución sin poder disolverse
* Una solución está saturada cuando la cantidad de soluto es el de la solubilidad máxima
* Una solución esinsaturada cuando la cantidad de soluto es menor a la solubilidad máxima
* Una solución es sobresaturada cuando la cantidad de soluto es mayor a la solubilidad máxima, quedando soluto sin disolver. Las soluciones saturadas e insaturadas son mezclas homogéneas puesto que se puede ver una sola fase, no se distingue el soluto del solvente. En cambio una solución sobresaturada es heterogénea ya quese puede distinguir el soluto sin disolver del resto de la solución
Ejemplo de una solución
Disoluciones puede haber en cualquier estado de agregación de la materia pues basta con que la mezcla seahomogénea, por tanto no tiene nada que ver que la disolución sea en fase gaseosa para que sea sobresaturada, es más no tiene sentido hablar de saturación o sobresaturación en disoluciones gaseosas ya quelos gases se pueden mezclar entre si en cualquier proporción.
Un ejemplo de una disolución en fase gaseosa es el aire en el que hay una mezcla de varios gases (oxígeno y nitrógeno principalmente).... [continua]

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