Soluciones solidas

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Química Analítica |
Soluciones Solidas |
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Mariela Benítez Mendoza-Teresita Romero García- María Salcedo Malpica- Nataly Herrera Soberaniz- Yazmin Ku May |
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Cinthia Farfán Ayusocin_farfan@hotmail.com |
21/01/2011 |
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Soluciones Solidas
Al describir las aleaciones. Dos términos son esenciales: soluto y solvente. El soluto es el elemento menor (como sal o azúcar) que seagrega al solvente, que es el elemento mayor (como el agua). En términos de elementos involucrados en una estructura cristalina metálica, el soluto (compuesto de átomos de soluto) es el elemento quese agrega al solvente (compuesto de Átomos anfitrión). Cuando durante la aleación se mantiene la estructura cristalina particular del solvente, la aieaci6n se conoce como una solución sólida.Soluciones solidas sustitucionales. Si el tamaño del átomo soluto es similar al del átomo solvente, los átomos del soluto pueden reemplazar a los átomos del solvente y formar una solución solidasustitucional. Un ejemplo es el latón una aleación de zinc y cobre, en el cual el zinc (átomo de soluto) se introduce en la red del cobre (Átomos de solvente). Por tanto, controlando la cantidad de zinc en elcobre, se pueden alterar, dentro de un rango, las propiedades de los latones.
Por lo general se requieren dos condiciones (conocidas como reglas Hume-Rothery, según W. Hume- Rothery, 1899-1968) paraformar soluciones só1idas sustitucionales completas:
* Los dos metales deben tener estructuras cristalinas similares.
* La diferencia en sus radios atómicos debe ser inferior al 15%.
Siestas condiciones no se satisfacen. No se obtendrá una solución só1ida completa, y la cantidad de solución solida formada será limitada.

Soluciones solidas intersticiales. Si el tamaño del átomodel soluto es mucho más pequeño que el del átomo del solvente, cada átomo de soluto puede ocupar una posición intersticial este proceso forma una solución solida intersticial. Dos condiciones son...
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