Soluciones y concentraciones

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Noviembre de 2009

SOLUCIONES QUIMICAS

ENSAYOS QUIMICOS

CONTENIDO

 

DEFINICIONES

CLASE DE SOLUCIONES
 

SOLUBILIDAD

CONCENTRACIONES


INDICADORES

2

ENSAYOSQUIMICOS

SOLUCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia se separa en partículas tan pequeñas que no se pueden ver Una Solución se compone de Soluto y Solvente:
Soluto es la sustancia disuelta o que se diluye y se encuentra en menor cantidad.



Solvente es la sustancia que disuelve, se encuentra en mayor cantidad. El solvente más usual es el agua.3

ENSAYOS QUIMICOS

Propiedades
1.

Su composición S i ió variable.

química í i

es

2.

Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. Las propiedadesfísicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a unsolvente disminuye la presión de vapor de éste.

3.

4

ENSAYOS QUIMICOS

CLASE DE SOLUCIONES
SOLUCION DISOLVENTE Gaseosa Líquida Líquida Lí id Líquida Gas Líquida Líquida Lí id Líquida SOLUTOGas Líquida Gas G Sólido EJEMPLOS Aire Alcohol en agua O2 en H2O NaCl en H2O

5

ENSAYOS QUIMICOS

SOLUBILIDAD
Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente.Varía con la presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.

F

afectan

a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor
superficie de contacto y elcuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto). b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúanla disolución c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie...
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