Soluciones y sistermas de fase

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ENERGÍA LIBRE.
[pic] [pic] dH = CpdT dΔH = ΔCpdT
Cuando Cp o ΔCp son constantes: ΔH = nCpΔT ΔH = ΔCpΔT ΔH = ΔCpT + k
ΔGT = ΔHT - TΔST (En esta expresión solamente pueden sustituirsevalores de las propiedades todos a la misma temperatura, T; o bien ecuaciones de ellas en función de la temperatura).
ΔG300 = ΔH300 - 300ΔS300

[pic] [pic] dG = -SdT dΔG = -ΔSdT
Cuando S o ΔS sonconstantes. ΔG = -SΔT ΔG = -ΔSΔT ΔG = -ΔST + k = ΔH - TΔS
[pic] [pic] dG = VdP
Fugacidad y actividad
f i = γiPi [pic] fo = 1atm ai = fi = γiPi
ΔG = nRTlna G = Go + nRT lna = Go + nRTlnf =Go + nRTln(γP)
Potencial químico μ = G/n = Gom + RT lna = Gom + RTlnf = Gom + RTln(γP)
Para un gas ideal: γ = 1
[pic] G = Go + nRTln(P)
Para un gas real:
[pic]
[pic] La presión sesustituye hasta que se tiene la ecuación integrada.

[pic] [pic] [pic]
Cuando ΔH es constante: [pic] ΔG = ΔH + kT = ΔH - TΔS

Para cambios de fase: Combinando presión y temperatura.
ΔHsub = ΔHvap +ΔHfus
(fusión o cambios entre formas sólidas)
[pic] si ΔH y ΔV son constantes: [pic] [pic]
En la fusión
[pic]
En donde PM es el peso molecular de la especie.
Para el cambio de sólido1 asólido2
[pic]
(sublimación y vaporización)
Considerando que el gas producido se comporta idealmente.
[pic] si ΔH es constante: [pic] [pic]

Para una especie: Para un conjunto de especies. Para unareacción química
G = Go + nRTln(P) ΔG = ΔGo + RTln(P) ΔG = ΔGo + RTln(Q)
[pic] Al equilibrio: ΔG = 0 0 = ΔGo + RTlnKaeq
[pic] [pic] Ka = KpKγ [pic]
[pic] Kp = Kc(RT)Δng Δng = molesgaseosos de productos – moles gaseosos de reactivos

[pic] si ΔH es constante: [pic] [pic]

Ley de Raoult
PA = XAPoA
Descenso de la presión de vapor de las soluciones:: ΔP = Po – P = Po – NPo =NsolutoPo

Incremento en el punto de ebullición de las soluciones::
[pic] ΔT = T – To = Kbms [pic]

Descenso del punto de congelación de las soluciones:
[pic] ΔT = To – T = Kfms [pic]...
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