Soluciones

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  • Publicado : 11 de noviembre de 2010
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Se prepara una solucion de la siguiente manera: Se pesaron 2 gr de alumino y se colocaron en el matraz de 250 ml y luego se agrego agua hasta el aforo
Calcula laconcentración porciento masa/volumen y la molaridad de la solución restante
Determina el numero de atomos que se tendrán en 100 ml de dicha función
2. Una solución tiene2% msa/masa de hidróxido de fierro (III)
¿Cuántas mol de hidróxido de fierro (III) habrá en 150gr de la solución?
3 Una muestra de 825 ml de agua contiene 35miligramos de iones floruro, calcula las ppm de ion de floruro en la muestra
4. Se cuenta en el laboratorio con 0.025 gr de nitrato de plata y se desea preparar una solucióna una concentración 70 ppm
¿Qué volumen máximo se podrá preparar?
¿Cuál será la concentración molar de dicha solución?
5. Se mezcla en el laboratorio 25 gr de unasolución de sulfato de amonio a 2% con 33gr de una solución de sulfato de amonio al 14% masa/masa para formar 58 gr de una solución a la que se le agregan 42 gr de aguaDetermina la concentración molar
% masa/masa
%masa/volumen
y ppm de la solución preparada
Densidades
1. 1.23 gr/ml
2. 1.44 gr/ml
3. 1.09 gr/ml
6. Se quierepreparar 500 ml de una solución de sulfato de cobre (II) 0.25 molar. ¿Cómo lo prepararías si en el laboratorio cuentas con 2 H de una solución de sulfato de cobre (II)al 5% masa/volumen?
7. ¿Cuántos ml de ácido sulfúrico concentrado con una pureza de 95% masa/masa y una densidad de 1.847 gr/ml son necesarios para preparar 250 ml desolución a una concentración de 0.6 molar
8. Calcula los mililitros de agua que deben añadir a 4gr de ioduro de potasio para preparar una solución a 1.9% masa/masa
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