Soluciones

BIOLOGÍA MOLECULAR DE LA CÉLUL
REPORTE DE LABORATORIO
PRÁCTIVA No.6
TÍTULO: Soluciones
OBJETIVO:
Conocer la diferencia entre un soluto y un disolvente así como saber los tipos deconcentraciones que hay en una solución. Identificar las medidas que se presentan en las
soluciones y realizar cálculos de molaridad, normalidad y porcentual en una solución con
diferente tipo de concentración.RESULTADOS:

DISCUSIÓN FUNDAMENTADA

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Aprendimos que una solución es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezclaíntimamente con el
otro, de modo tal que pierden sus características individuales.
Identificamos que un Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad
y es el que se disuelve.
Y que elSolvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el
medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la
solución.
Se pueden mezclar agregandodistintas cantidades: Para saber exactamente la
cantidad de soluto y del disolvente de una disolución se utiliza una magnitud
denominada concentración.
Para nuestra práctica necesitábamos diferenciar losiguiente: Una solución molal es
aquella que contiene un mol de soluto en 1000 grs de disolvente, una solución normal
contiene un equivalente gramo de peso de soluto en un litro de solución y laporcentual es la que expresa el porcentaje del soluto.
Solución Iso 0.9%
0.9 g NaCl en_________ 100 H2O
X _____________________ 100 H2O = 5g de NaCl en 100 ml de H2O
CONCLUSIÓN:

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Concluimos que el solvente o disolvente es la fase dispersora y constituye la mayor

parte de la solución. Por ejemplo, en nuestra práctica cuando se mezclaron los 5
gramos de Sal con cien gramos de aguadestilada dieron como resultado una solución, el
soluto es la Sal y el disolvente es el agua destilada.
La sustancia en donde se disuelve el soluto se denomina solvente o disolvente. El
soluto...