Soluciones

QUÍMICA DISOLUCIONES I.- DISOLUCIONES La materia se presenta generalmente en una de sus formas más comunes, LAS SOLUCIONES O DISOLUCIONES. Este concepto es vital en los seres vivos, no sólo convivimos con ellas sino, que además la respiramos, bebemos una solución líquida, el agua, nos bañamos en los mares de nuestro litoral, bebemos gaseosas y finalmente usamos mezclas de metales, por ejemplojoyas de oro que contienen cobre en su estructura. Por esto las soluciones son tan importantes en nuestro medio, además de ser condición indispensable para que ocurran algunas reacciones químicas. 1.1.-SOLUCIÓN (DISOLUCIÓN) Se define como una mezcla homogénea de dos o más sustancias en que no es posible distinguir sus partes. Esta homogeneidad de la solución se manifiesta en el hecho de que al tomaruna muestra de cualquier parte de la solución y compararla con otra muestra de la misma solución, esta presenta la misma composición y las mismas propiedades. Si una solución es una mezcla debe estar formada por partes, es decir sustancias unas en mayor proporción que otras, tal como 500 c.c de agua con 1 gramo de azúcar, el agua por estar en mayor proporción se denomina SOLVENTE o disolvente y elazúcar el SOLUTO. Por tanto una solución es una interacción entre soluto y solvente del tipo: SOLUTO + SOLVENTE ----------> SOLUCIÓN Las aleaciones son mezclas de sólidos en sólidos, por ejemplo el bronce, el oro en plata, el cobalto en níquel. Un ejemplo de una solución de un líquido en sólido es el mercurio metálico en oro o en plata, a estas soluciones se les llama AMALGAMAS y son de uso comúnen odontología para reparar las caries dentales. Los gases entre si forman soluciones gaseosas, un ejemplo y el más recurrido para explicar este tipo de soluciones es el aire. De acuerdo a esto podemos clasificar a las soluciones en los siguientes tipos: TABLA I FASES DEL SOLUTO SOLUCIÓN EJEMPLO

Gaseosas

Gas Líquido sólido

Aire Bebidas gaseosas Hidrógeno en paladio----------------------------Bebidas alcohólicas; (ác en agua) Amalgamas (con Hg)

Líquidos

Gas Líquido Sólido

Sólidos

Sólido Líquido Gas

Aleaciones metálicas, (bronce) Sal en agua -----------------------------

II. SOLUBILIDAD Es de conocimiento general y cotidiano que cada vez que agregamos azúcar a cierto volumen de agua se forma una mezcla dulce a la que llamamos solución. Si ahora seguimos agregandomás azúcar, el sabor dulce se intensifica y la solución se hace más dulce, es decir, más concentrada, por tanto el sabor nos daría un índice de la concentración de la solución. En muchos casos, sin embargo, no aumenta porque es imposible disolver mayor cantidad de soluto. En éste punto la solución se encuentra SATURADA.

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La concentración de una solución saturada se conoce como laSOLUBILIDAD de la sustancia; en otras palabras: La medida de la solubilidad de una sustancia es simplemente la concentración de una solución saturada. Cuando una sustancia se disuelve en otra, es necesario que sus moléculas se dispersen, lo que se logra si la atracción entre las moléculas del solvente y el soluto es mayor que la que existe entre las moléculas del soluto entre si. Durante la disolución deuna sustancia tienen lugar dos procesos opuestos a una temperatura determinada, las moléculas del, sólido abandonan la superficie de los cristales a una velocidad constante, a la que llamaremos velocidad de disolución (Vd), tendiendo a aumentar la concentración de la solución y, por otra parte algunas de la moléculas disueltas chocan con la superficie de los cristales y debido a que el sólidotiene atracción hacia sus propias moléculas están, cristalizan a una velocidad que llamaremos velocidad de cristalización (Vc). El proceso de cristalización aumenta en velocidad a medida que aumenta la concentración de la solución produciéndose un EQUILIBRIO DINÁMICO, cuando la velocidad de dilución es igual a la velocidad de cristalización; Vd = Vc 2.1.- FACTORES DE LOS QUE DEPENDE LA SOLUBILIDAD...