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DETERMINACION DE LA ESTEQUEOMETRIA DE UN REACCION QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO

RESUMEN: En esta práctica se determino la estequiometria de una reacción entre soluciones de carbonato de sodio y cloruro de bario. También con ayuda de papel se filtro el producto precipitado de la reacción entre las soluciones, el cual pesamos para luego hacer un análisis estequiometrico y así comparar losdatos que obtuvimos con los datos teóricos de los cálculos. Después tabulamos los datos y realizamos graficas.
PALABRAS CLAVES: Estequiometria, filtración, precipitado.

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
Se rotularon 5 tubos de ensayo con números del 1 al 5 respectivamente. Luego en cada uno de estos tubos, se transfirió una cantidad determinada de soluciones de BaCl2 al 0.50M y Na2CO3 al 0.50Mlas cuales fueron suministradas por el laboratorio. Esto se hizo de la siguiente manera:
Tubo | mL 0.50M BaCl2 | mL 0.50M Na2CO3 |
1 | 3.0 | 1.0 |
2 | 3.0 | 2.0 |
3 | 3.0 | 3.0 |
4 | 3.0 | 4.0 |
5 | 3.0 | 5.0 |

Después se tomaron 5 círculos de papel filtro que nos suministro el laboratorio y estaban previamente doblados de tal forma que parecían un cono. Se peso cada uno de los conosde papel filtro y se los rotulo para que fueran respectivos a los tubos de ensayo, de esta misma manera también se pesaron 5 cajas de petri. Se registraron los datos en una tabla (ver tabla 1).
Se procedió a filtrar el contenido de cada uno de los tubos de ensayo, para lo cual se puso para cada tubo de ensayo su respectivo papel filtro en un embudo y luego se vació el contenido del tubo deensayo asegurando que el filtrado se recogiera en un vaso. Con el filtrado del vaso se hicieron lavados al tubo de ensayo asegurando que todos los precipitados fueran filtrados en el papel. Se hizo el procedimiento con cada uno de los tubos y luego todos los papeles se pusieron respectivamente en cajas de petri y se llevaron a una estufa a 70ºC durante una hora. Cuando estuvieron secos se volvieron apesar y se registraron los datos (ver tabla 1).
Tabla 1
  | Cajas | Papel | (Papel+ filtrado) + (Caja) | Filtrado |
1 | 1,63g | 31,75g | 33,5g | 0,12g |
2 | 1,68g | 40,20g | 42,06g | 0,18g |
3 | 1,57g | 27,64g | 29,44g | 0,23g |
4 | 1,54g | 39,79g | 41,86g | 0,53g |
5 | 1,54g | 43,45g | 46,41g | 1,42g |

1. Con los datos anteriores se construyo una grafica en la que se enfrentangramos de carbonato de bario y mililitros de carbonato de sodio:
carbonato de bario (g) | carbonato de sodio (mL) | Teorico carbonato de bario (g) | Teorico carbonato de sodio (mL) |
0,12 | 1,0 | 0,05 | 1,0 |
0,18 | 2,0 | 0,19 | 2,0 |
0,23 | 3,0 | 0,29 | 3,0 |
0,53 | 4,0 | 0,39 | 4,0 |
1,42 | 5,0 | 0,49 | 5,0 |

% de error BaCO3 |
-140,00 % |
5,26 % |
20,69 % |
-35,90 % |-189,80 % |

El dato teórico se consiguió de la siguiente manera para el tubo numero 3 y se repitió el proceso para realizar la grafica:

* Primero averiguamos cuantos gramos habían en 0.0015 moles Na2CO3 así:

105.98 | (g) | * | 0.0015 | (g) | = | 0.158(g) |
| (mol) | | | (mol) | |
* Luego:

0,158 | (g) de Na2CO3 | * | 197.34 | (g) de BaCO3 | = | 0.29(g)BaCO3 |
| || | mol | | |
105.98 | (g) de Na2CO3 |
| mol |

2. Se calculo el número de moles de cloruro de bario y carbonato de sodio para cada uno de los 5 tubos. Los resultados se tabularon así:
3.
tubo | Moles de BaCl2 | Moles de Na2CO3 |
1 | 0,0015 | 0,0005 |
2 | 0,0015 | 0,0010 |
3 | 0,0015 | 0,0015 |
4 | 0,0015 | 0,0020 |
5 | 0,0015 | 0,0025 |

4. De la graficaanterior se dedujo que el tubo de ensayo a partir del cual la cantidad de producto era constante fue el numero 3

5. Para el tubo de ensayo 3 determinamos la relación de moles de carbonato de sodio a moles de cloruro de bario así: primero calculando cuantas moles habían de cada uno en el tubo de ensayo.

| BaCl2 | Na2CO3 |
mL 0.50M | 3.0 | 3.0 |
Moles | 0,0015 | 0,0015 |

Entonces...
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