Soluciones

Material

* 2 matraces aforados de 100 mL
* 3matrces Erlenmeyer de 250 mL
* 1 vaso de precipitados de 250 mL
* 1 pipeta volumétrica de 10 mL
* 1 embudo
* 1 soporte
* 2 pinzas para bureta o una pieza doble para bureta
* 1 balanza
* 1 vidrio de reloj

Reactivos

* HCL concentrado
* NaOH de alta pureza
* Anaranjado de metileno
*Fenolftaleína
* Na2co3 anhidro

Desarrollo experimental.
1. Preparación de la solución ácida.
a) Calcular la cantidad en volumen de HCl comercial necesario para preparar 100 ml de solución 0.5 N. La concentración del ácido clorhídrico comercial es de 37.5% masa y su densidad es de 1.17 g/ml.

Vsol= 100mL
M=N= 0.5
%masa=37%
P=1.17 g/mL

M=n/v
N=MV= (0.5)(0.1)=0.05 mol
m=n PM= (0.05)(36g/mol)= 1.825 g

100% - 1.825 g
37.5% - x=4.825 g

P=m/V
V=m/P= 4.825/ 1.17 g/mol=4.16 mL

b) Colocar el volumen de ácido concentrado en un matraz aforado de 100 ml utilizando bureta graduada en décimas.
c) Agregar con cuidado agua destilada.
d) Agregar al matraz agua destilada hasta que la parte inferior del menisco toque la marca (aforo)
e) Tapar el matraz y agitar la solución parahomogenizar.
2. Preparación de la solución básica.
a) Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparara 100 ml de solución 0.1 M a partir del reactivo de alta pureza.
b) Pesar en la balanza la cantidad de NaOH, utilizando un vidrio de reloj.
c) Agregar agua hasta el aforo, teniendo cuidado de lavar bien el embudo y el vidrio para no dejar residuo de NaOH sin disolver.
d) Tapar el matraz yagitar la solución para homogenizar.


Vsol= 100mL
M=N= 0.5

M=n/v
N=MV= (0.5)(0.1)=0.05 mol
M=n PM= (0.05)(36 g/mol)= 1.825 g

n=m/PM
m=n/PM= (0.05 mol)(40 g/mol) = 2 g


3. Valoración de la solución ácida.
a) Pesar tres muestras de 0.3 g de Na2CO3 (anhidro).
b) Colocar cada muestra de Na2CO3 en cada matraz Erlenmeyer.
c) Agregar 20 ml de agua destilada, diluyendocompletamente.
d) Agregar tres gotas de anaranjado de metilo como indicador.
e) Titular cada muestra (con la solución de HCl preparada en el punto N° 1 contenida en la bureta) hasta obtener el cambio de coloración de amarillo a canela; anotando los volúmenes obtenidos, utilizando el promedio.

Fórmula para calcular la normalidad del HCl:
NHCl=mNa2CO32aVHCl PE Na2CO3
4. Valoración de la solución básica.a) Colocar 20 ml de la solución de NaOH preparada en dos matraces Erlenmeyer.
b) Agregar tres gotas de fenolftaleína como indicador a cada uno.
c) Titular cada solución básica con el HCl contenido en la bureta, hasta obtener el vire de rojo púrpura a incoloro, anotando sus datos y utilizando el promedio de éstos.

Datos
Vidrio de reloj 4.9g NaOH 2g Na2CO3 .3g

MatrazNº 1 = 105.3
Nº 1 = 105.3
Nº 1 = 105.3
Titulación HCl (mL)

Nº 1 7
Nº 2 6.4
Nº 3 7.1
Titulación HCl (mL) Na2CO3 (mL)
Nº 1 10.2 10
Nº 2 9.7 10

Cuestionario
1.- Definir los siguientes conceptos

Molaridad: Es el nº de moles de soluto que hay en 1L de solución.

M= nsoluto / v solución

Molalidad: Es el nº de moles de soluto que hay en 1000 gr de solvente.

m= n soluto / m solvente

Normalidad: Es el nº de equivalentes de soluto que hay en 1L de solución.

N= Eq soluto / v solución

% peso: Es el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

% peso: [m soluto / m solución] x 100

% mol: Es el nº de moles de soluto porcada 100 unidades de moles de la solución.

% mol = [n soluto / n solución] x 100

2.- ¿Cuál es el significado de los siguientes términos?

Parte alícuota: Una porción de una muestra tomada para el análisis

Valoración: Determina la concentración desconocida de un reactivo conocido

Indicador: es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se...