Soluciones

GUÍA DE PROBLEMAS DE SOLUCIONES

1) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm ³, en gramos de soluto por 100 g desolución.
a) 20%
b) 0,2%
c) 40%
d) 0,4%

2) Expresar la concentración de 40 g de una solución acuosa que contiene 8 g de soluto y cuya densidad es de 1,15 g/cm ³,en gramos de soluto por 100 g dedisiolvente.
a) 0,43%
b) 0,23%
c) 43%
d) 23%

3) Se disuelven 0,5 g de cloruro de sodio en una determinada cantidad de agua, de tal modo que resulten 300 cm ³ de solución. Expresar la concentración dela solución en gramos de soluto por litro de solución.
a) 5 g/l
b) 0,5 g/l
c) 1,67 g/l
d) 1,67x10-3 g/l

4) Hallar la normalidad de una solución de H2SO4 de 98 % P/P y densidad 1,84 g/cm ³.
a)15,4 eq/l
b) 36,8 eq/l
c) 70,0 eq/l
d) 20,3 eq/l

5) Se tienen 250 cm ³ de solución 0,5 N de ácido sulfúrico, se desea saber cuántos moles contiene:
a) 0,70 moles
b) 1,66 moles
c) 0,06 molesd) 3,22 moles

6) En el problema anterior, indique cuántos equivalentes hay:
a) 0,13 eq
b) 8,00 eq
c) 2,56 eq
d) 0,97 eq

7) ¿Qué volumen de solución 0,1 N de KOH se necesitan tomar para tener2,8 g de base?
a) 250 ml
b) 500 ml
c) 800 ml
d) 125 ml

8) Se desea preparar 500 cm ³ de solución 0,2 N de un ácido, partiendo de una solución 0,5 N del mismo. Calcular el volumen de soluciónque se necesita.
a) 1250 ml
b) 200 ml
c) 700 ml
d) 50 ml

9) Calcule la molaridad de una solución que contiene 0,5 moles de Na2CrO4 en 200mL.
a) 2,5 M
b) 0,0025 M
c) 25M
d) 0,25 M

10)¿Cuántos moles de HCl hay en 25.0mL de solución 12.0M de ácido clorhídrico?
a) 3,0 moles
b) 1,5 moles
c) 0,1 moles
d) 0,3 moles

11) ¿Cuántos mililitros de solución 2.00M de NaOH se necesitan paraobtener 0.100 moles de NaOH?
a) 500 ml
b) 100 ml
c) 50 ml
d) 10 ml

12) Calcule la normalidad de una solución preparada al disolver 6 moles de NaHCO3 en agua suficiente para tener 250mL de...