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Páginas: 13 (3043 palabras) Publicado: 19 de noviembre de 2013
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES:

Soluciones a partir de un soluto sólido:
¿Cómo realizar los cálculos para preparar una solución a partir de un soluto sólido?
1. Conocer el peso molecular del soluto para poder calcular la masa molecular.

2.  Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma.
El cálculo será planteado de la siguiente forma:

¿Cuántosgramos de NaOH se necesitan para preparar 200 ml de solución 0,3 mol/ml?
Paso 1: investigar en la tabla periódica la masa atómica de los componentes del NaOH.

Paso 2: Cálculo de la Masa molecular del NaOH (1x23) + (1 x 16) + (1 x 1) = 40 g
Paso 3: Cálculo de la Masa de NaOH en 1.000 ml (1L) de solución 0,3 mol/L
Planteamiento:
Si 1 mol de NaOH equivale a 40 g de NaOH, 0,3 mol de NaOH a cuantoequivale:

Paso 4: Masa contenida en los 200 ml de NaOH


Una vez obtenido este valor lo que debe hacerse en el laboratorio es pesar 2,4 g de NaOH y disolverlo en aproximadamente 150 ml de agua y luego enrasar el matraz colocando agua hasta que llegue a 200 ml. Y se tendrá una solución de NaOH al 0,3 molar.
Preparación de una solución a partir de líquidos.Por lo general los ácidos deben serdiluidos para utilizarlos (HCl, H2SO4 y HNO3). Estos ácidos se adquieren de manera comercial y traen en la etiqueta del envase la concentración y densidad que permiten calcular su concentración molar para preparar las diluciones.
¿Cómo preparar una solución a partir de un soluto líquido?
Conocer la concentración de la solución madre o solución concentrada a partir de la cual se preparará lasolución a la concentración requerida.
1. Establecer la concentración de la solución a preparar y el volumen necesario de la misma. 
2. El cálculo se puede plantear de la siguiente forma:
¿Qué volumen de HCl de 32% en masa y una densidad de 1,18g/ml se necesita para preparar 2 litros de solución a una concentración de 0,5 mol/L (0,5 M)?
Paso 1:Cálculo de la masa del HCl

Esto también puede sercalculado aplicando la siguiente fórmula:

Paso 2: Cálculo de la pureza del ácido

Paso 3: Calculo de la concentración del ácido

Conocida la molaridad del compuesto a partir del cual se va a preparar la solución se aplica la siguiente fórmula V1 x C1 = V2 x C2 que relaciona la concentración de cada solución con su volumen.
V1: Volumen de la solución más concentrada, necesario para prepararla más diluida.
V2: Volumen a preparar de solución diluida; C1: Concentración de la solución más concentrada.
C2: Concentración de la solución a preparar.
Paso 4: Cálculo del volumen a tomar de la solución más concentrada para preparar la solución más diluida de HCl


Para preparar la solución de HCl al 0,5 M, se colocará en un matraz aforado de 2 L la cantidad de 500 ml de aguaaproximadamente y se dispensaran lentamente los 96,7 ml de la solución más concentrada, luego se colocará la cantidad de agua necesaria para enrasar hasta el aforo del matraz de 2 L.




CONCENTRACION:
La concentración es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o de solvente. Esta relación se puede expresar de muchas formas distintas. Una de ellas se refiere a losporcentajes.
Porcentaje masa en masa o peso en peso, (%m/m):Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 gramos de solución. Ej: Una solución 12% m/m tiene 12 gramos de soluto en 100 gramos de solución.
Como formula, podemos expresar esta relación así:
%m/m =  x 100
Porcentaje masa en volumen (%m/v): Es la cantidad en gramos de soluto por cada 100 ml de solución. Aquí como se observa secombina el volumen y la masa. Ej: Una solución que es 8% m/v tiene 8 gramos de soluto en 100 ml de solución.
Fórmula:   % m/v =  x 100
Porcentaje volumen en volumen (%v/v): Es la cantidad de mililitros o centímetros cúbicos que hay en 100 mililitros o centímetros cúbicos de solución. Ej: Una solución 16% v/v tiene 16 ml de soluto por 100 ml de solución.
Fórmula: % v/v =  x 100
Otras formas son...
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