Soluciones



Tema: soluciones
Objetivo:
Objetivo general
Preparar distintas soluciones según unidades físicas y químicas mediante el uso correcto de material de laboratorio.
Objetivos específicos
Explicar la manera de expresar la concentración de las disoluciones en unidades químicas.
Realizar los cálculos para preparar disoluciones según unidades químicas.
Preparar soluciones normales y molares.Marco teórico:
Solución
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, ya que pierden sus características individuales.

Características de las soluciones
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
Suscomponentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
Soluto: Componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas.
Solvente: Componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentrala solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
Las disoluciones son mezclas de dos o más sustancias, por lo tanto se pueden mezclar agregando distintas cantidades: Para saber exactamente la cantidad de soluto  y de solvente  de una disolución  se utiliza una magnitud denominada  concentración. 
Dependiendo de su concentración, lasdisoluciones se clasifican en diluidas, concentradas, saturadas,  sobresaturadas.  
Diluidas: La cantidad de soluto es pequeña respecto al solvente.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 
Concentradas: Si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  
Saturadas: Se dice queuna disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.  
Sobresaturadas: Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar elcorcho a una botella de refresco gaseoso.
Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.
Unidades físicas de concentración
Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual, y son las siguientes:
a) Tanto por ciento peso/peso %P/P = (Cantidad degramos de soluto) / (100 gramos de solución)
b) Tanto por ciento volumen/volumen %V/V = (Cantidad de cc de soluto) / (100 cc de solución)
c) Tanto por ciento peso/volumen % P/V = (Cantidad de gr de soluto)/ (100 cc de solución)
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere alvolumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.


  c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): Indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.



Unidades químicas de concentración

Para expresar la concentración de las soluciones se usan también sistemas con unidades químicas, como son:
a) Fracción molar
b) Molaridad M = (número de moles de soluto)/ (1 litro de solución)
c) Molalidad m = (número de moles de soluto) / (1 kilo de solvente)
d) Normalidad N = (equivalente de soluto) / (1 litro de solución)
 
a) Fracción molar (Xi): Se define como la relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución.



 

b) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto...