Soluciones

PREPARACION DE SOLUCIONES.

NUÑEZ, O (2121346) y LOZANO, L (2121105)

RESUMEN

El desarrollo de esta práctica se baso en la preparación de varios tipos de soluciones a diferente concentración. Se prepararon dos soluciones de NaCl con concentraciones al 10% p/p y 2,0 M, para lo cual se midieron un peso determinado para cada concentración que se aforo a 100mL de agua, otra soluciónpreparada con NaCl fue una solución con concentración 0.02M para la cual se tomo un volumen calculado de la concentración 2M y posteriormente aforada a 100mL con agua; posteriormente se tomo un volumen calculado de NaOH el cual se aforo con agua a 100Ml para obtener una solución con concentración 0,1M; y por último se calculo el volumen necesario de HCl que se necesitaba para aforar con aguadestilada a 100mL y obtener así una concentración de 0,1N.


INTRODUCCION

La palabra solución o disolución viene del griego disolutio y es una mezcla homogénea de dos o más compuestos de tal manera que cada uno pierde sus características individuales, lo que hace que sean indiferenciables a simple vista y por ende presenten una sola fase (solido, liquido o gaseoso), muestra de ellospuede ser el agua de mar, las aleaciones o el aire, que son ejemplos de mezclas homogéneas o soluciones.

Entre las principales características que presentan las soluciones, están el no poder ser separadas mediante procesos físicos simpes como decantación o filtración, solo pueden separarse mediante procesos de destilación, cristalización o cromatografía; los componentes de una solución son elsoluto, que es la sustancia que se presenta en menor cantidad y el solvente que es la sustancia que se presenta en mayor cantidad. La solubilidad es otra característica importante más que todo atribuida al solvente, ya que la capacidad que tiene el solvente de diluir un soluto varía en función de la temperatura.

Dependiendo de la cantidad de soluto disuelto podemos hablar de solucionesinsaturadas que con tienen una menor cantidad de soluto a la que es capaz de disolver el solvente; soluciones saturadas la cual se encuentra en un estado de equilibro donde el solvente contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver y las soluciones sobresaturadas que son aquellas soluciones donde la cantidad de soluto disuelta es mayor a la que puede contener el solvente generándose unprecipitado con el exceso de soluto.
Entre las unidades de concentración que más usadas están:

%p/p = (m soluto / m solución) x 100
%p/v = (m soluto / v solución) x 100
%v/v = (v soluto / v solución) x 100
M = n soluto / L solución
m = n soluto / Kg solvente
N = # eq-g soluto / L solución
V1*C1 = V2*C2

Donde:
m: masa v: volumen
M: molaridad m: molalidad
n: moles L:litros
kg: kilogramos N: normalidad
V1: Volumen inicial
V2: Volumen final
C1: Concentración inicial.
C2: Concentración final.
eq-g: equivalente en gramos
p/p: concentración peso-peso
p/v: concentración peso-volumen
v/v: concentración volumen-volumen

En el desarrollo de esta práctica aprenderemos el manejo de algunas de estas concentraciones y a realizar los cálculosprevios para la preparación de la solución. [1-2]

ANALISIS Y DISCUSIÓN

Parte I.

Peso vaso precipitado:
Peso NaCl (m): 10g
Volumen agua (V): 90mL
Densidad agua (D): 1 g/mL



m=D*V
m=1gmL*90 mL
m=90g

Masa de la solución = 100g
(agua+ NaCl)

%pp=m soluto(m solucion)*100

%pp=10g100g*100

%pp=10gg

La solución presenta una concentración de 10g deNaCl en 100g de solución.

Parte II.

Peso NaCl: 11,69g
Peso molecular NaCl: 58,35 g
Volumen Solución: 100mL

100mL*1L1000mL=0.1L

L Solución: 0,1L

11.69g NaCl*1mol NaCl58.35g NaCl=0.2moles NaCl

n = 0.2 moles NaCl

M=n solutoL solucion

M=0.2molesNaCl0.1L

M=2moles NaClL

La solución presenta una concentración de 2 moles de NaCl por cada litro de...