Soluciones

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JULIA RESTREPO. EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS TIPO ICFES. AREA DE QUÍMICA. RECOPILADO POR: LIC. JULIO CESAR DIAZ HENAO.
(Marque la hoja de respuesta con nombre completo y grado. Rellene completamente el ovalo) 1. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 12% en peso. El 12% en peso indica que el frasco contiene A. 12 g deácido acético en 100 g de solución B. 100 g de soluto y 12 g de ácido acético C. 100 g de solvente y 4 g de ácido D. 12 g de ácido acético en 80 g de solución 2. La siguiente tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO3 a diferentes temperaturas (T): Temperatura en ºC 10 20 30 Solubilidad g. NaNO3 / 100 g H2O 80 88 96

La gráfica que representa correctamente los datos contenidos en la tabla, es96A. 8880T

96B. 8880T

96C. 8880T

96D. 8880T

3. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es

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4. La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.

Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que A. se precipitarán 10g de X, porque el solvente estásobresaturado a 0ºC B. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC C. se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC disol D. no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC 5. La Molaridad (M) es una unidad de concentración química que indica la cantidad de soluto, en moles, disueltos en cada litro de la solución.MOLARIDAD = moles Soluto

Litros Solución
La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II
Masa molar del soluto (g/mol) 200 200 Masa del soluto (g) 200 400 Volumen de solución (cm3) 1000 500

Soluciones I II

De acuerdo a lo anterior se deduce que A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II B. la solución II tienemenor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I 6. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observaque una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman A. una mezcla heterogénea B. un compuesto C. una mezcla homogénea D. un coloide 7. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que A. permanezcaconstante la concentración molar de la solución manezca B. se aumente la concentración molar de la solución C. se disminuya la fracción molar de J en la solución D. permanezca constante la fracción molar de J en la solución 8. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumenañadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual A. al doble de la concentración en la solución patrón B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón C. a la mitad de la concentración en la solución patrón D. a la concentración en la solución patrón

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