Soluciones

Soluciones: Unidades de concentración, preparación de soluciones y calibración.

La mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo en solución, por esto es
necesario estudiar la composición de ellas. Definiremos una solución como “una mezcla
homogénea de dos o más componentes, aquel que se encuentra en mayor proporción se
llama solvente y las demás sustancias se denominan solutos”.Definiremos el término concentración como “la cantidad de soluto disuelta en una
cantidad dada de disolvente o de solución”. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta
más concentrada estará la solución. Las unidades de concentración más empleadas son
la molaridad, porcentajes, fracción molar, partes por millón, normalidad y molalidad.

1.-

Molaridad (M): Número de moles de soluto porlitro de solución. La concentración
de soluciones diluidas suele expresarse en unidades que son submúltiplos de M
(Tabla Nº 1).
Tabla Nº 1: Submúltiplos de la Molaridad.
1 Milimolar (mM): 1mmol en 1 Litro de solución (1mmol = 10-3)
1 Micromolar (µM): 1µmol en 1 Litro de solución (1µmol = 10-6)
1 Nanomolar (nM): 1nmol en 1 Litro de solución (1µmol = 10-9)
1 Picomolar (pM): 1pmol en 1 Litro desolución (1µmol = 10-12)

2.-

Normalidad (N): Número de pesos equivalentes (PE) de soluto por litro de solución.

3.-

Fracción molar (XA): Relación entre el número de moles de soluto y los moles
totales existentes en la solución.

4.-

Porcentaje peso / peso (% p/p): Peso en gramos de soluto por 100 gramos de
solución. Para transformar % p/p en M es necesario conocer la densidad dela
solución.

5.-

Porcentaje peso / volumen (% p/v): Peso en gramos de soluto por 100 ml de
solución.

6.-

Porcentaje volumen/volumen (% v/v): Volumen en ml del soluto por 100 ml de
solución.

7.-

Partes por millón (ppm): Corresponde a la masa de soluto en mg por cada litro de
solución.

8.-

Molalidad (m): Corresponde a los moles de soluto disueltos en un kilogramo desolvente.

Preparación de soluciones.
Para preparar una solución de un soluto dado se puede usar el soluto puro (reactivo
sólido) o una solución concentrada de él en el mismo solvente (solución stock), es decir
realizar una dilución de acuerdo a la siguiente relación:
.
.
V1 C1 = V2 C2

V1: volumen de la solución concentrada.
C1: concentración de la solución concentrada.
V2: volumen de lasolución diluida.
C2: concentración de la solución diluida.
Soluciones Tampón o amortiguadoras.
Las soluciones amortiguadoras de pH son soluciones compuesta por un ácido débil
y su sal correspondiente (base conjugada) o una base débil y su sal correspondiente
(ácido conjugado). Se llaman soluciones amortiguadoras porque frente a la adición de
ciertas dosis de ácido o de base, el pH de lasolución no se modifica sustancialmente. Se
debe considerar que esta capacidad es máxima en las cercanías del pK de ionización.
Dicho en otras palabras la máxima capacidad de tamponamiento ocurre cuando el pH es
igual a su pK. El comportamiento de una solución tampón se resume en la ecuación de
“Henderson – Hasselbach”:
pH = pKa + log [A-] / [HA]

La preparación de las solucionesamortiguadoras se realiza principalmente de dos
maneras, una es masando los componentes ácido o base conjugada (sal) por separado y
disolviendo en la cantidad deseada de solución. Otra forma es agregar solo una de ellas,
por ejemplo el ácido en la cantidad adecuada y agregar una base fuerte hasta llegar al pH
deseado (formación de la sal in situ).

Procedimiento Experimental.
1.- Preparación desoluciones.
A. Preparación de Soluciones a partir de solutos sólidos: Solución de NaOH 1,0 M.
- Pese rápidamente los gramos necesarios de NaOH para preparar 250 ml de una
solución 1,0 Molar, en un vaso pp de 100 ml. Agregue uno 30 ml, aproximadamente
de H2O destilada, utilice un agitador magnético, para favorecer la disolución del
sólido.
- Una vez disuelto completamente el soluto trasvasije...