Soluciones

LABORATORIO N° 2

Juan David Nuñez
020100182012
Jorge Luis Paloma
020100012012

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
Facultad de Ingeniería Forestal
Química General
2013


INTRODUCCIÓNPREPARACION DE SOLUCIONES
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen omasa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para suelaboración. En la presente práctica se realizaron soluciones utilizando como concentración sus relaciones porcentuales.

ACIDO BASE
Son sustancias que se

OBJETIVOS#1

* Profundizar en los temastratados en clases
* Preparar soluciones de acuerdo a los porcentajes de concentración dados
* Calcular el volumen de sal y azúcar necesarios para preparar la solución
* Mostrar resultadosobtenidos
* Resolver las preguntas dadas en la guía

MATERIALES

* Balón aforado (50ml)
* Espátula
* Balanza
* Vidrio de reloj
* Beaker (50ml)
* Probeta de 100ml y 250ml* Pera de solución

SOLUCION PREGUNTAS

1. La densidad es una propiedad Intensiva ya que no depende de la masa como lo son las extensivas. Por ejemplo, la densidad del agua es la misma,así tengamos 1 gota de agua o un litro de agua.

2. La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen en términos de molaridad. Por ejemplo: La molaridad se refiereal número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Esimportante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución.

3. Paso1: nos dan una solución de 100 ml con una concentración de sal al 20% y azúcar al...