Soluciones

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SOLUCIONES

1. CONCEPTO DE SOLUCIÓN:

Son mezclas homogéneas que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química. La relación o proporción de la mezcla soluto a solvente se conoce como concentración, término equivalente a densidad e intensidad.

[pic]Soluto + Solvente → Solución

Soluto: Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen. En una solución puede haber varios solutos. A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

Solvente o disolvente: Es la sustancia que disuelve odispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono). En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.

El solvente da el aspecto físico de la solución.

Propiedades físicas de las Soluciones:

Cuando se añade un soluto aun solvente, se alteran algunas propiedades físicas del solvente.

Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelación del agua utilizada en la refrigeración de los motores de los automóviles, se le añade un anticongelante (soluto).

Pero cuando se añade un soluto se rebaja la presión de vapor del solvente.Otra propiedad destacable de una solución es su capacidad para ejercer una presión osmótica.

Si separamos dos soluciones de concentraciones diferentes por una membrana semipermeable (una membrana que permite el paso de las moléculas del solvente, pero impide el paso de las del soluto), las moléculas del solvente pasarán de la solución menos concentrada a la solución de mayor concentración,haciendo a esta última más diluida.

Estas son algunas de las características de las soluciones:

• Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.

• Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.

• Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositanen el fondo del recipiente.

• Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.

• Sus componentes o fases no pueden separarse por filtración

2. SOLUBILIDAD:

Se define solubilidad como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada.

La solubilidad depende de la temperatura, presióny naturaleza del soluto y solvente.

Se la expresa en g/ 100g de agua o en mol/ kg agua.

La solubilidad también puede expresarse en:

gramos de soluto, gramos de soluto, moles de soluto

Litro de solvente 100g de solvente litro de solución

3. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:

• Naturaleza del soluto y solvente:

Dos sustancias que tienen el mismo tipo y magnitud defuerzas intermoleculares serán solubles entre sí.

Los solutos polares son solubles en disolventes polares y los apolares en disolventes apolares, ya que se establecen los enlaces correspondientes entre las partículas de soluto y de disolvente.

Es decir lo “similar disuelve a lo similar”

Cuando un líquido es infinitamente soluble en otro líquido se dice que son miscibles, como el alcohol enagua.

Influencia del solvente:

La regla es:

Lo semejante disuelve a lo semejante

Las interacciones intermoleculares ayudan al solvente polar a disolver sustancias iónicas (NaCl en agua).

El solvente con puentes de hidrógeno disuelve sustancias que permanecen unidas con enlaces puente de H (sacarosa en agua).

Solventes con fuerzas de London altas disuelven sólidos...
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