Solución amortiguadora, tampón o buffer

Páginas: 8 (1810 palabras) Publicado: 10 de septiembre de 2012
Introducción

En muchos procesos químicos tanto de laboratorio, como en los procesos industriales y en muchas de las reacciones que tienen lugar en los sistemas vivos, el pH debe permanecer constante.

Las disoluciones que tienen la propiedad de mantener su pH prácticamente constante, aún cuando se diluyen o se añade sobre ellas cantidades moderadas de ácido o base, se conocen comosoluciones reguladoras, amortiguadoras, tampón o buffer.

Estas disoluciones se pueden formar por:

Un ácido o una base débil y su sal conjugada; por ejemplo: el ácido acético (CH3COOH) y el acetato de sodio (NaCH3COO) o el amoniaco (NH3) y el cloruro de amonio (NH4Cl).

La capacidad reguladora de una solución tampón se define como “el número de moles de base fuerte requeridos para causarel aumento en una unidad en el pH en un litro de una solución reguladora.”

Estas soluciones amortiguadoras y su comportamiento frente a la adición de ácidos, bases, y agua (dilución) se estudiarán a continuación, comparando su comportamiento.






















Materiales


• Ácido acético 1M y 0,1 M
• Acetato de sodio 0,1 M
• Agua desionizada• Balanza analítica
• Disolución de HCl 0,1 N
• Disolución de NaOH 0,1 N
• Matraz aforado 50 mL
• Pipeta total de 20 mL
• pH-metro
• Sal acetato de sodio trihidratado (PM= 136,08 g.)
• Vaso de precipitado

Descripción Experimental

A) Preparación de 50 ml de solución amortiguadora de pH=5,2 a partir de ácido acético 1M y acetato de sodio.


1. Determinelos gramos de acetato de sodio necesarios para preparar 50,0 ml de solución tampón pH=5,2 utilizando 25,0 mL de ácido acético 1M.
2. Pese los gramos de acetato de sodio calculados.
3. Con ayuda de un embudo páselos al matraz aforado de 50,0 mL.
4. Arrastre las últimas porciones de acetato de sodio retenidos con 25,0 mL de ácido acético 1M.
5. Lave el embudo con agua desionizada ycomplete a volumen.
6. Determine el pH de la solución obtenida.


B) Acción reguladora de una solución tampón frente a la adición de ácidos o bases.

1. Prepare la solución tampón mezclando partes iguales de ácido acético 0,1 M y acetato de sodio 0,1 M.
2. Complete el cuadro con los datos requeridos.










Resultados y discusiones

A) Preparar 50,0 ml de soluciónamortiguadora de pH=5,2 a partir de Acido Acético 1M y acetato de sodio.

1. Determinar los gramos de acetato de sodio necesarios para preparar los 50,0 ml de solución buffer de pH 5,2, utilizando 25,0 ml de HAc 1M

C1= 1M[pic]
V1= 25,0 mL 1M×25,0 mL = C2× 50,0mL
C2= × C2= 1M×25,0 mL
V2= 50 mL50,0mL
C2 = 0,5 M

C2 = [acido] = 0,5M

pH= 5,2
pKa= 4,74 pH = pKa ( log [sal]
PM NaAc= 136,05 [acido]5,2 = 4,74 + log [sal]
0,5 M
log [sal] = 0,46 ( anti log
0, 5 M
[Sal] = 2, 880, 5 M
[Sal] = 1, 44 M


1,44 moles soluto ( 1000 ml solución
X ( 50 ml solución
X= 0,072 moles

n = m ( m = n × PM ( m = 0,072 moles × 82,03 g/mol ( m= 5,91 g
PM




a. Así entonces agregando 25 ml de HAc mas 5,91 g de Na Ac y completando hasta 50 ml con agua...
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