Solución Problemas Química

Respuestas

1: Cuántos gramos de NaCl habrán en 120 ml de una solución al 15% p/v?
Rta 120 mlX15/100 = 18 gr
2: Para preparar una solución al 15% en peso de KMnO4 ¿Cuántos gramos de KMnO4son necesarios?
Rta 15/100 x 100 = 15 gr
3: Se disuelven 30 gr de KBr en 150 gr de agua. Calcular la concentración de la solución en tanto por ciento en peso.
Rta 30/150 x 100 = 20 %
4 : cuál esla molaridad de una solución cuando se disuelven 19 gramos de Ca(OH)2 en 0,5 litros de solución?
rta PM = gr/pm = 19gr/74mol/gr = 0.2567 moles = o.2567 moles/0.5 l = 0.51351 mol/l
5: Cuántosgramaos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 4 litros de solución 1,5 M?. Cuántos para preparar 2 litros de solución 0,75 M?
Rta M= w sto/pm x V(l) se despeja wsto = pmx M x V(l)
A) W sto= 58.453 g/mol X 1.5 mol/l x 4 l = 350.718 gr
B) w sto/pm x V(l) se despeja wsto = pmx M x V(l)
wsto = 58.453 g/mol x 0.75 mol/l X 2 l = 87.6785 g
6: Se disuelven 6 gramos de sulfato desodio (Na2SO4) en agua, hasta obtener 320 ml de solución. ¿Cuál será la molaridad de la misma?
R/ta M= w sto/pm x V(l) = 6 gr/(119mol/gr X 0.32 l) = 0.1575 M
7: Determinar la cantidad en gramos deNaOH necesarios para preparar 2 litros de solución 3 M
R/ta M= w sto/pm x V(l) se despeja wsto = pmx M x V(l)
W sto = 40gr/mol X 3 mol/l X 2L = 240 gr
8: Se disuelven 147 gramos de ácidosulfúrico H2SO4 en 750 ml de agua. Calcular la concentración molal de la solución.
R/ta m = sto/pm x kg ste = 147 gr/98 mol/g X 0.75 kg ste = 2 m
9: Hallarla normalidad de una solución formada por 30gramos de ácido nítrico (HNO3) en 0.7 litros de solución
R/ta N = equivalentes del sto /V (L) sln = 30 gr / 63.02 E-gr X 0.7 L = 0.68 N

10: Calcular el peso de Al(OH)3 que se necesita parapreparar 900 ml de solución 3 N.
R/ta N = equivalentes del sto /V (L) sln se despeja wsto = N V(L) sln
Wsto = ?
Nº eq = N * L 

Nº eq = 3 eq/L * 0,9 L = 3.333 eq

Y luego para calcular...